【題目】結合如圖,回答有關問題:
(1)寫出編號所指儀器的名稱:①_____,②_____;
(2)甲同學用氯酸鉀和二氧化錳固體制取并收集比較純凈的氧氣,選擇上述裝置中的_____(填字母)
進行組裝,化學反應方程式為_____。
(3)乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗,通過觀察對比_____,他認
定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快,原因是_____。
(4)在實驗室制取二氧化碳,若沒有塊狀大理石,只有粉末狀碳酸鈉,為了控制反應速度,可選上述裝
置中的_____(填字母)作為發(fā)生裝置,收集二氧化碳氣體若選擇G裝置,則由_____端通入氣體,
檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為_____。
【答案】 酒精燈 鐵架臺 AF 2KClO32KCl+3O2↑ 產(chǎn)生氣泡的快慢 高錳酸鉀受熱分解能夠產(chǎn)生氧氣,并且產(chǎn)生的二氧化錳可以用作氯酸鉀分解的催化劑 B b 把燃燒的木條放在a導管口,如果燃燒的木條熄滅,說明已經(jīng)收集滿
【解析】本題考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,二氧化碳的檢驗和驗滿,化學方程式的書寫。
(1)①是酒精燈,②是鐵架臺;
(2)用氯酸鉀和二氧化錳固體制取氧氣需要加熱,應該用A裝置作為發(fā)生裝置;
因為氧氣的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用E裝置收集,氧氣不易溶于水,可以用排水法收集,即用F裝置收集,用排水法收集的氧氣比用排空氣法收集的氧氣純凈;
化學反應方程式為:2KClO32KCl+3O2↑;
(3)乙同學在實驗中誤把高錳酸鉀當成二氧化錳加入氯酸鉀中進行實驗,通過觀察對比產(chǎn)生氣泡的快慢,他認定氯酸鉀的分解速率明顯比甲同學的快,原因是高錳酸鉀受熱分解能夠產(chǎn)生氧氣,并且產(chǎn)生的二氧化錳可以用作氯酸鉀分解的催化劑。
(4)為了控制反應速度,可選上述裝置中的B作為發(fā)生裝置,這是因為B裝置中的分液漏斗可以控制液體藥品流量,從而可以控制反應速率;收集二氧化碳氣體若選擇G裝置,由于二氧化碳密度比空氣大,則由b端通入氣體;檢驗是否收集滿二氧化碳的方法為:把燃燒的木條放在a導管口,如果燃燒的木條熄滅,說明已經(jīng)收集滿。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出。這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望,生成的是什么氣體?
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度,放出的氣體可能是SO2、O2、H2。
【查閱資料】SO2易溶于水,它能與NaOH反應,生成Na2SO3。
【方案設計】依據(jù)上述猜想,實驗小組同學分別設計了如下方案:
(1)甲同學認為是O2,則檢驗方法是_____________________。
(2)乙同學認為是SO2,則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中,稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量。寫出SO2與NaOH反應的化學方程式____________________。
(3)實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案,排除和驗證猜想的氣體。
如果放出的是O2和H2,你認為方案中的安全隱患是______________。
丙同學認為:為確保安全,實驗前應先收集一試管氣體,用拇指________________,若不發(fā)出_____________,方可采用上面的裝置進行實驗。
【實驗探究】
經(jīng)丙同學確認安全后,小組同學首先對裝置A進行稱量,再將收集到的氣體從a通入,過一會兒點燃B處酒精燈;一段時間后,發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;停止通氣,再次稱量裝置A,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減。
結論:鐵粉與硫酸銅溶液反應時,產(chǎn)生的氣體是____________。
【思維拓展】
(1)由上述實驗可以推出,硫酸銅溶液中可能含有__________物質(zhì)。
(2)不通過稱量,如何判斷?有一同學設計了如圖所示的裝置進行實驗:
發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升,就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論。其他同學認為這一方案不嚴謹,理由是____________________。要得到科學嚴謹?shù)慕Y論,仍利用該裝置,補做的實驗是____________________。
(3)假如6.4克SO2與119.6克NaOH溶液恰好完全反應,求反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。_______________
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是教室里磁性黑板和黑板擦。
(1)屬于有機合成材料的是____________________(填編號)。
(2)黑板邊框由鋁合金制成,其優(yōu)點是質(zhì)輕而堅硬且不易生銹,其表面易形成致密的氧化膜,反應原理可用化學方程式表示為______________.
(3)墨黑色板面是一層不易反光、耐磨易擦且書寫流暢的涂層,制作原料之一是磁性材料三氧化二鉻,三氧化二鉻中鉻元素的化合價是__________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】某研究性學習小組對中和反應進行探究,請你參與實驗:
實驗1:證明酸和堿發(fā)生了反應
在燒杯中加入5毫升氫氧化鈉溶液,滴入幾滴無色酚酞溶液,此時溶液呈________色。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并用玻璃棒__________,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止,該反應的化學方程式是_________.
實驗2:證明酸和堿反應有水生成
小明同學取變色硅膠(吸水后由藍色變紅色)、無水醋酸(一種酸,常溫下為無色液體)和氫氧化鈉固體進行如圖所示的三個實驗.
(1)實驗①②的實驗目的是______________________________.
(2)加入試劑后,要迅速塞緊橡膠塞的原因是______________________.
(3)能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是__________________.
實驗3:探究酸和堿反應過程的熱效應
在滴加稀鹽酸的過程中,利用溫度傳感器測量實驗過程中燒杯內(nèi)液體溫度的變化情況,如下圖為該反應中溫度與滴加的硫酸質(zhì)量變化關系的理論值和測量值的曲線比較情況.
(1)圖示說明酸和堿的反應是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應,實驗中測得的中和反應放出的熱量比理論值_________(填“高”或“低”).
(2)請指出造成理論值和測量值差異的一點原因___________________________________________.
(3)圖中溫度達到最高值后降低的原因___________________________________________________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(1)用化學用語填空:
①3 個氮原子__________ ②氦氣__________
③+1 價的氫元素__________ ④形成化合物種類最多的元素__________
(2)現(xiàn)有四種物質(zhì),選擇相應物質(zhì)的字母填空:
A.錳鋼 B.蛋白質(zhì) C.小蘇打 D.熟石灰
①________可用于治療胃酸過多 ②______可用于制造鋼軌
③________是構成細胞的基本物質(zhì) ④_______可用于配制波爾多液
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下圖為KNO3的溶解度曲線圖,現(xiàn)有M狀態(tài)下的KNO3溶液65g,若要將該溶液經(jīng)過處理后,剛好得到該溫度下的飽和溶液,下列處理方法正確的是( )
A.在t2℃時,將65g溶液倒出去32.5g
B.將65g溶液蒸發(fā)掉32.5g的水,再冷卻到t2℃
C.在t2℃時,向65g溶液中加入15g KNO3固體并充分溶解
D.將65g溶液的溫度從t2℃降低到t1℃
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】為了測定一瓶未密封保存的NaOH固體中NaOH的質(zhì)量分數(shù),小科采用沉淀法進行如下操作:①取15克樣品于燒杯中,加足量水配成溶液;②在樣品溶液中加入足量的BaCl2溶液;③待反應完全后,過濾。有關數(shù)據(jù)記錄如下表:
請回答下列問題:
(1)在反應前后的溶液中,下列元素質(zhì)量保持不變的是 。
A.鈉元素 B.碳元素 C.鋇元素 D.氧元素
(2)反應共生成沉淀 克
(3)原樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸是一種常見的化學試劑,工業(yè)和農(nóng)業(yè)中使用廣泛。
(1)硫酸是由________種元素組成,0.1mol硫酸的質(zhì)量為_____g,約含_________個硫原子。
(2)濃硫酸可作干燥劑,若干燥排水法收集的氧氣,氣體從圖1_______端(選“a”或“b”)通入。
(3)圖2所示,U型管中是紅墨水,向試管中加入濃硫酸,U型管中紅墨水液面變化情況是_______。
(4)將氧化銅粉末放入足量稀硫酸中至反應結束,寫出發(fā)生的化學方程式____________。
(5)將硫酸溶液加入盛有BaCl2溶液的燒杯中,物質(zhì)變化的微觀示意圖如圖3, 觀察到明顯的實驗現(xiàn)象是 _________。
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