Question

【題目】結(jié)合下圖所示實驗，回答有關(guān)問題．（反應(yīng)條件已省略，微溶性物質(zhì)按可溶處理）

（1）白色固體甲的成分是 ；

（2）碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 ；

（3）溶液F中一種溶質(zhì)可能存在，只需補充一個實驗即可確定其是否存在，所補充實驗的具體操作是 ；

（4）溶液A、B、C、D、E中能用來鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是 。

Answer 1

【答案】（1）硫酸鋇（或BaSO4）

（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

（3）取少量的溶液F，加入氫氧化鈉等可溶性的堿溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則不含有氯化鎂

（4）BE

【解析】

試題分析：

（1）硫酸鎂和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋇；

（2）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）溶液A、B、C混合會產(chǎn)生沉淀，且沉淀和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，根據(jù)各反應(yīng)的產(chǎn)物可知沉淀一定含有過量的氯化鋇和過量的碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀，可能含有氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀，若含有氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鎂和水，則F中就含有氯化鎂，為確定氯化鎂的存在，可以加入可溶性的堿溶液，看能否產(chǎn)生沉淀；

（4）溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋇，氯化鋇能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，氯化鎂能夠和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別；溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，可以鑒別；溶液C含有氯化鈉，不能確定氯化銨和氫氧化鈉的存在，氯化鈉和兩種溶液都不反應(yīng)，不能鑒別；溶液E中含有酚酞試液，在硫酸中不變色，在氫氧化鈉溶液中變成紅色，可以鑒別。