【題目】(6分)我市盛產(chǎn)石灰石,主要成分是CaC03。某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱(chēng)量,記錄數(shù)據(jù)如下表:(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行;雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng),燒杯的質(zhì)量為25g。)
反應(yīng)時(shí)間/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
燒杯和藥品質(zhì)量/g | 137.8 | 135.6 | m | 134.5 | 134.5 |
請(qǐng)計(jì)算:
(1)表中的“m”為_(kāi) g;
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1 % )
【答案】(1)134.5
(2)解:生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5.5g;設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
100:44=x:5.5g
解得x=12.5g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈83.3%
答:樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題目信息可知:20秒到40秒中間生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為:137.8g—135.6g=2.2g;由于反應(yīng)是勻速進(jìn)行的,所以40秒到60秒中如反應(yīng)充分也會(huì)生成這些氣體。而135.6g—2.2g=133.4g<134.5g。所以40秒到60秒中反應(yīng)已經(jīng)停止,則m為134.5g。
(2)根據(jù)表格可知:0秒到20秒、20秒到40秒均生成2.2g氣體,而40秒到60秒生成氣體的質(zhì)量為:135.6g—134.5g= 1.1g。所以共生成二氧化碳的質(zhì)量為5.5g,則原樣品的質(zhì)量為:134.5g+5.5g—100g—25g=15g。可結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。再進(jìn)一步求解其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算過(guò)程如下:
解:生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為5.5g;
設(shè)含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.5g
100:44=x:5.5g
解得x=12.5g
樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%≈83.3%
答:樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.
(1)由圖可獲得的一條信息是 .
(2)若乙中混有少量甲,提純乙的方法是 .
(3)t2℃時(shí),將不飽和的甲溶液,轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是 .變化過(guò)程中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (選填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的溶液由t2℃降溫至t1℃時(shí),析出晶體的質(zhì)量 (選序號(hào)).
A.甲>乙 B.甲<乙 C.無(wú)法確定.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是
A.CO2→CO B.Fe→FeCl2 C.CO→CaCO3 D.CuO→Cu
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(5分)食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源,海水中儲(chǔ)量很豐富。
(1)海水曬鹽的原理是_ ;
(2)曬鹽過(guò)程中得到粗鹽和鹵水。鹵水的主要成分及其溶解度的變化如右圖t2℃時(shí),MgCl2的溶解度為_(kāi) g.將t2℃時(shí)MgCl2、KCl和MgS04三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃時(shí),析出的晶體是_ (填物質(zhì)化學(xué)式);
(3)將純凈的氯化鈉固體配制成溶液。20℃時(shí),向4個(gè)盛有50g水的燒杯中,分別加人一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化納的質(zhì)量/g | 4.5 | 9 | 18 | 20 |
溶液質(zhì)量/g | 54.5 | 59 | 68 | 68 |
若將②中得到的溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水,需加水的質(zhì)量是__ _g;
關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是_ (填字母序號(hào))。
A.①②所得溶液是該溫度下的不飽和溶液
B.③④所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
C.20℃時(shí),氯化鈉的溶解度為36g
D.20℃時(shí),將④恒溫蒸發(fā)25g水,過(guò)濾得18g固體
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】去除粗鹽中的難溶性雜質(zhì)要進(jìn)行過(guò)濾和蒸發(fā)操作.這兩步操作用到一種共同的儀器,但作用完全不同,這種儀器是
A.玻璃棒 B.鐵架臺(tái) C.蒸發(fā)皿 D.燒杯
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合下圖所示實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問(wèn)題.(反應(yīng)條件已省略,微溶性物質(zhì)按可溶處理)
(1)白色固體甲的成分是 ;
(2)碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為 ;
(3)溶液F中一種溶質(zhì)可能存在,只需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)即可確定其是否存在,所補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作是 ;
(4)溶液A、B、C、D、E中能用來(lái)鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖A是某金屬元素形成微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:該金屬在空氣中燃燒時(shí)放出大量的熱并發(fā)出耀眼的白光,圖B是該反應(yīng)的微觀示意圖.請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)該金屬元素原子核外電子數(shù)= ,圖A所示微粒的符號(hào)為 ;寫(xiě)出一種與圖A所示具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰離子的符號(hào) 。
(2)圖B所示的化學(xué)方程式: 。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A.中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
B.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。
C.復(fù)分解反應(yīng)也叫中和反應(yīng)
D.中和反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)是兩種不同基本類(lèi)型的反應(yīng)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)用化學(xué)符號(hào)填空:
①兩個(gè)鐵離子
②硫酸中硫元素的化合價(jià)
③表示的是
(2)汽油中加入適量的乙醇作為汽車(chē)燃料,可適當(dāng)節(jié)省石油資源,并減少污染,寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式 .
(3)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì) | A | B | C | D |
反應(yīng)前的質(zhì)量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反應(yīng)后的質(zhì)量/g | 5.2 | 待測(cè) | 7.2 | 2.0 |
反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是 克,該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是 .
(4)現(xiàn)有鐵、氧化銅、稀鹽酸、氫氧化鎂、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液六種物質(zhì),兩兩混合能發(fā)生的反應(yīng)有 個(gè)。
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