Question

12．請(qǐng)用“守恒”思想回答下列問題
（1）“嫦娥三號(hào)”成功發(fā)射升空．火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+2CO₂+4H₂O，則X的化學(xué)式為N₂；
（2）R在氧氣中燃燒的表達(dá)式為R+O₂$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$H₂O+CO₂而且已知4.6gR和一定量的氧氣反應(yīng)，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則參加反應(yīng)的R的元素組成碳、氫、氧（或C、H、O），得出結(jié)論的依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學(xué)反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學(xué)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式；
（2）化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變；化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和．

解答 解：（1）在化學(xué)反應(yīng)前后除X外，其它各原子個(gè)數(shù)差分別是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3個(gè)X分子中共含有6個(gè)N原子，每個(gè)X分子中含有2個(gè)N原子，即X的化學(xué)式為N₂．
（2）8.8g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{32}{44}$×100%=6.4g； 5.4g水中氧元素的質(zhì)量為：5.4g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8g；
參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，則該可燃物中氧元素的質(zhì)量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，因此該可燃物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
故答案：碳、氫和氧；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變．
故答案為：
（1）N₂；（2）碳、氫、氧（或C、H、O）；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律推斷化學(xué)方程式中未知的化學(xué)式，是常見的有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，即可推斷出化學(xué)式．