Question

12．請用“守恒”思想回答下列問題
（1）“嫦娥三號”成功發(fā)射升空．火箭燃料偏二甲肼（C₂H₈N₂）和四氧化二氮（N₂O₄）發(fā)生反應的化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄═3X+2CO₂+4H₂O，則X的化學式為N₂；
（2）R在氧氣中燃燒的表達式為R+O₂$\stackrel{點燃}{→}$H₂O+CO₂而且已知4.6gR和一定量的氧氣反應，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，則參加反應的R的元素組成碳、氫、氧（或C、H、O），得出結論的依據(jù)化學反應前后元素的種類、質量不變．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式；
（2）化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答 解：（1）在化學反應前后除X外，其它各原子個數(shù)差分別是：C：2-2=0，H：8-4×2=0，N：2+2×2-0=6，O：2×4-2×2-4×1=0，所以3個X分子中共含有6個N原子，每個X分子中含有2個N原子，即X的化學式為N₂．
（2）8.8g二氧化碳中氧元素的質量為：8.8g×$\frac{32}{44}$×100%=6.4g； 5.4g水中氧元素的質量為：5.4g×$\frac{16}{18}$×100%=4.8g；
參加反應的氧氣質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，則該可燃物中氧元素的質量為：6.4g+4.8g-9.6g=1.6g，
二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，因此該可燃物中含有碳元素、氫元素和氧元素．
故答案：碳、氫和氧；化學反應前后元素的種類、質量不變．
故答案為：
（1）N₂；（2）碳、氫、氧（或C、H、O）；化學反應前后元素的種類、質量不變

點評 利用質量守恒定律推斷化學方程式中未知的化學式，是常見的有關化學式的計算題，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，即可推斷出化學式．