Question

3．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑了．此時(shí)，他們停止滴加稀鹽酸，并對(duì)燒杯內(nèi)所得溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
【提出問(wèn)題】燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設(shè)】溶質(zhì)的組成情況有三種：
A．氯化鈉和氫氧化鈉
B．氯化鈉
C．（2）氯化鈉、氯化氫．
（3）小明從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色，于是他排出了猜想A，他排除猜想A的理由是氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會(huì)變成紅色，酚酞溶液不變色，證明溶液不顯堿性，所以沒(méi)有氫氧化鈉．
（4）小華取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入①碳酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是②溶液中有氣泡冒出，于是得出結(jié)論，猜想C正確；
【反思與收獲】
（5）就此而言，要想證明猜想C正確，關(guān)鍵是要證明鹽酸的存在．由此，我們可以推廣，得出這一類題的解題思路．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水寫出反應(yīng)的方程式；
（2）猜想三根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想：恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余；
（3）根據(jù)酚酞遇堿變紅來(lái)進(jìn)行解答，根據(jù)碳酸鹽會(huì)與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析；
（4）要驗(yàn)證C正確，關(guān)鍵是驗(yàn)證鹽酸的除雜，即驗(yàn)證氫離子；
（5）根據(jù)物質(zhì)的不同進(jìn)行鑒別．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）猜想：反應(yīng)可能是恰好反應(yīng)，只有氯化鈉、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng)，另一種物質(zhì)有剩余，若氫氧化鈉過(guò)量，則含有氫氧化鈉和氯化鈉；若鹽酸過(guò)量，則含有鹽酸和氯化鈉；
（3）根據(jù)酚酞遇堿會(huì)變紅色，而待測(cè)液體加入酚酞不變色，說(shuō)明溶液不呈堿性，而猜想A的溶液呈堿性，所以可以排除；
（4）驗(yàn)證氫離子的方法常見(jiàn)的有加入碳酸鈉或較活潑的金屬或紫色石蕊，出現(xiàn)的現(xiàn)象為溶液中有氣泡冒出或溶液中有氣泡冒出或溶液由紫色變成紅色；
（5）要想證明猜想C正確，關(guān)鍵是要證明鹽酸的存在．
故答案為：（1）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（2）氯化鈉、氯化氫（NaCl、HCl ）
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，酚酞溶液遇到堿性溶液會(huì)變成紅色，酚酞溶液不變色，證明溶液不顯堿性，所以沒(méi)有氫氧化鈉．
（4）①②碳酸鈉/鋅、鐵/紫色石蕊        ②溶液中有氣泡冒出/溶液由紫色變成紅色
（5）HCl/H⁺/鹽酸

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手．