7．對于10mL量筒的刻度，下列描述中正確的是（　　）
A．量筒上刻度的最小數(shù)值是0，且0刻度線在量筒的最上方
B．量筒上的起點刻度值是1，且1mL刻度線在2mL刻度線的上方
C．用該量筒能量出2.3mL蒸餾水
D．應該量筒能直接量出0.8mL的液體

分析 根據(jù)量筒上的刻度標注情況判斷，量筒是量入式儀器，最小刻度在最下方；根據(jù)量筒的選擇和使用方法進行分析．

解答 解：A、量筒是量入式儀器，最小刻度在最下方，越往上刻度值越大，且量筒沒有0刻度，故A錯誤；
B、量筒是量入式儀器，最小刻度在最下方，越往上刻度值越大，1mL刻度線在2mL刻度線的下方，故B錯誤；
C、量筒量程選擇的依據(jù)有兩點：一是保證測量一次，二是量程要與液體的取用量最接近，可用10mL量筒量取2.3mL蒸餾水，故C正確．
D、用10mL量筒取0.8mL的液體，量程要與液體的取用量相差太大，所以會產(chǎn)生很大誤差，故D錯誤
故選：C．

點評 本題主要考查量筒的結構，了解量筒的精確度和最小刻度的位置是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：多選題

17．現(xiàn)有100g溶質質量分數(shù)是10%的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是（　　）
A．向溶液中加入20g蔗糖
B．將溶液加熱蒸發(fā)掉50g水
C．向溶液中加入100g溶質質量分數(shù)是30%的蔗糖溶液
D．向溶液中加入50g溶質質量分數(shù)是10%的蔗糖溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．廣西礦產(chǎn)資源豐富，銦的生產(chǎn)規(guī)模居世界同類企業(yè)首位，圖1是元素周期表中銦元素的信息，圖2是銦原子的結構示意圖，回答下列問題：
（1）銦元素的原子其原子核外共有5個電子層．
（2）在化學反應中，銦原子容易失去（填“失去”或“得到”）電子形成銦離子，銦離子的化學符號為In3+．
（3）畫出13號元素的原子結構示意圖．它與銦元素的族 數(shù)相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成氮化鎂（Mg3N2），設計了如下方案進行驗證．
步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置；另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞；待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上升的體積約占瓶內水面原上方空間的$\frac{1}{5}$左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平；點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續(xù)燃燒，放出熱量；待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升．回答下列問題：
（1）步驟2的目的是除去廣口瓶中的氧氣，便于觀察實驗現(xiàn)象．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升”是由于瓶內氣壓小于（選填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的文字表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂、鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂
（4）氮化鎂（Mg3N2）中，氮元素的化合價為-3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．下列物質：①氮氣、②液態(tài)空氣、③氧化汞、④礦泉水、⑤高錳酸鉀、⑥二氧化錳、⑦鐵、⑧冰、水混合物、⑨含氮33%的硝銨（NH4NO3）．其中屬于屬于純凈物的有（均填序號）①③⑤⑥⑦⑧，屬于混合物的有②④⑨；屬于氧化物的有③⑥⑧，屬于單質的有①⑦；由原子直接構成的是⑦．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4，下列說法中符合質量守恒定律的是（　�。�
A．3g鐵和2g氧氣生成5g氧化鐵
B．2g鐵和3g氧氣生成5g四氧化三鐵
C．168g鐵和64g氧氣生成232g四氧化三鐵
D．64g鐵和168g氧氣生成232g四氧化三鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以和許多物質發(fā)生化學反應，如圖所示，關于這三個反應的敘述正確的是（　�。�
A．都放出熱量B．生成物都是氣體
C．都不產(chǎn)生火焰D．集氣瓶中都必須放少量水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題．她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論或總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應慢．
 		二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣．
實驗三向盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復燃．  二氧化錳能加快過氧化氫的分解，反應的化學方程式為：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
（2）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是對照．
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO2在過氧化氫分解前后的質量；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續(xù)實驗．接下來的實驗操作、現(xiàn)象和結論是：傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加人過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學性質沒變）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．物質發(fā)生化學反應的本質特征是（　�。�
A．有新物質生成B．放熱和發(fā)光
C．有氣體放出D．狀態(tài)和顏色發(fā)生變化

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