Question

工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解，當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成0.4gH₂。
（1）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，生成Cl₂的質(zhì)量為________g，參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為________g。
（2）當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí)，所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)生成的Cl₂和H₂全部逸出）

Answer 1

（1）14.2克；23.4克
（2）解：設(shè)生成NaOH的質(zhì)量為x。
2NaCl+2H₂O==2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
　　　　　　　　80　　2
　　　　　　　　x　　0.4g

解得: x=16g
則NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
答：所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。