Question

劉冰同學的姑父準備新建化工廠，為檢驗當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6克石灰石樣品（雜質不參與反應）與過量鹽酸充分混合，測得反應后燒杯中總質量減少了2.2克，計算：
（1）生成二氧化碳的質量？（并注明理由）
（2）6克樣品中碳酸鈣的質量？
（3）此石灰石中碳酸鈣的純度？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據質量守定律分析；
（2）根據二氧化碳的質量利用化學方程式求出碳酸鈣的質量；
（3）根據質量分數計算公式進行計算．

解答：解：（1）二氧化碳的質量為2.2g，因為參加化學反應的物質質量等于反應后生成物的總質量，則減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）設6克樣品含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

解得：x=5g
答：6克樣品含5克的碳酸鈣；
（3）石灰石中碳酸鈣的純度為：

5g

6g

×100%=83.3%．
答：此石灰石中碳酸鈣的純度為83.3%．

點評：本題難度不大，知道減少的質量即為二氧化碳的質量是解題的關鍵．