Question

12．甲、乙、丙之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
（1）三種物質(zhì)均含有地殼中含量最多的非金屬元素，若丙是單質(zhì)，則甲轉(zhuǎn)化為乙的化
學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）三種物質(zhì)均含形成化合物種類(lèi)最多的元素：①若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．則丙分解生成乙的反應(yīng)條件為高溫，甲轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式為
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②若甲是單質(zhì)，則從微拉觀(guān)點(diǎn)解釋丙和乙化學(xué)性質(zhì)有較大差異的原因是二者的分子構(gòu)成不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“三種物質(zhì)均含有地殼中含量最多的非金屬元素”，推測(cè)含有氧元素，丙是單質(zhì)，所以丙是氧氣，甲會(huì)生成乙、氧氣，乙、氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以甲是過(guò)氧化氫溶液，乙是水，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣，然后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可；
（2）根據(jù)“三種物質(zhì)均含形成化合物種類(lèi)最多的元素”，推測(cè)為碳元素；根據(jù)“若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%”，推測(cè)為丙為碳酸鈣；進(jìn)行分析．

解答 解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，所以三種物質(zhì)均有氧元素，丙是單質(zhì)，所以丙是氧氣，甲會(huì)生成乙、氧氣，乙、氧氣可以相互轉(zhuǎn)化，所以甲是過(guò)氧化氫溶液，乙是水，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，水通電會(huì)生成氫氣和氧氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推出的各種物質(zhì)均滿(mǎn)足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)正確，所以甲轉(zhuǎn)化為乙的反應(yīng)是過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應(yīng)生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)“三種物質(zhì)均含形成化合物種類(lèi)最多的元素”，推測(cè)為碳元素；根據(jù)“若丙是難溶性鹽，其中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%”，推測(cè)為丙為碳酸鈣，則推測(cè)甲為碳酸鈉，乙為二氧化碳，則：碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
若甲是單質(zhì)，可能為碳，則丙和乙為二氧化碳、一氧化碳．一氧化碳是一氧化碳分子構(gòu)成的，而二氧化碳是二氧化碳分子構(gòu)成，兩者一個(gè)分子中相差一個(gè)氧原子，而分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，分子不同，化學(xué)性質(zhì)也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同．
故答案為：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）高溫，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②二者的分子構(gòu)成不同．

點(diǎn)評(píng) 在解此類(lèi)題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．