Question

某化學探究小組的同學從實驗廢液中回收銅，得到的銅樣品中含有少量的鐵粉．為測定樣品中銅的質量分數(shù)，同學們按下述兩種方案分別進行實驗．
方案一：加入過量稀硫酸充分反應，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
方案二：加入過量硫酸銅溶液充分反應，將銅樣品過濾，將得到的固體洗滌、干燥、稱量．
（1）請寫出兩個方案中發(fā)生反應的化學方程式________，________．
（2）方案一反應進行完畢時的現(xiàn)象是________．
（3）用上述方案進行實驗都________（填“能”或“不能”）測得樣品銅的質量分數(shù)，理由是________．

Answer 1

解：（1）混合物中的鐵和稀鹽酸、硫酸銅溶液都反應，故答案為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeSO₄+Cu．
（2）由于鐵和稀鹽酸反應能生成氫氣，所以反應完畢時應該是固體不再產(chǎn)生氣體．故答案為：固體表面無氣泡產(chǎn)生；
（3）由于沒有對樣品進行稱量，因此即使能計算出樣品中銅的質量，也無法求出樣品中銅的質量分數(shù)．
故答案為：不能，反應前沒有對樣品進行稱量．
分析：由于銅樣品中混有鐵，鐵是一種活潑金屬，鐵能和稀鹽酸、硫酸銅反應，根據(jù)得到的固體的質量都可以計算出原固體中銅粉的質量，但由于沒有稱量原固體的質量，因此原固體中銅粉的質量分數(shù)無法計算出．
點評：主要考查了有關金屬的化學性質，培養(yǎng)了學生的分析能力、總結知識的能力．