18.某工廠要用赤鐵礦石(主要成分是氧化鐵,假設(shè)雜質(zhì)不含鐵元素)來煉制生鐵若要煉制含鐵96%的生鐵63t,則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少?
【解】設(shè):需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x
方法一:根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算
(1)用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(2)計(jì)算含鐵96%的生鐵63t中含純鐵的質(zhì)量的計(jì)算式為63t×96%.
(3)用鐵的質(zhì)量求氧化鐵質(zhì)量(x)的比例式為$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$.
(4)需要氧化鐵的質(zhì)量為86.4t.
(5)需要鐵礦石質(zhì)量為108t.
方法二:根據(jù)化學(xué)式計(jì)算
X×(1-20%)×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%.

分析 由已知“含鐵96%的生鐵63t”,可計(jì)算鐵的質(zhì)量;由鐵的質(zhì)量,可計(jì)算理論上所煉鐵的質(zhì)量;根據(jù)化學(xué)方程式可求氧化鐵的質(zhì)量,最后可求含雜質(zhì)20%赤鐵礦石的質(zhì)量;也可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量守恒定律由化學(xué)式可以計(jì)算出需要的鐵礦石的質(zhì)量.

解答 解:方法一:含鐵96%的生鐵63t中鐵的質(zhì)量為:63t×96%;
設(shè)需要氧化鐵的質(zhì)量為x,
3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160        112
      x       63t×96%
  $\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$  解得:x=86.4t
需要鐵礦石質(zhì)量為:$\frac{86.4t}{1-20%}$=108t,
方法二:根據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒定可知:
X×(1-20%)×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%.
故答為:(1)3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.(2)63t×96%.(3)$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$.(4)86.4t.
(5)108t.方法二:(1-20%);96%.

點(diǎn)評(píng) 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的思想處理問題;學(xué)會(huì)計(jì)算化合物、混合物中某元素的質(zhì)量的方法;掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟、方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.符號(hào)默寫:
(1)鈉元素Na; (2)三個(gè)磷原子3P;(3)氧氣O2;(4)氮?dú)釴2
(5)高錳酸鉀KMnO4;(6)水H2O;(7)過氧化氫H2O2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)方程式不能提供的信息是( 。
A.各物質(zhì)之間的質(zhì)量比B.化學(xué)反應(yīng)的快慢
C.在什么條件下發(fā)生反應(yīng)D.哪些物質(zhì)參加反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列不屬于中和反應(yīng)應(yīng)用的例子是(  )
A.用孰石灰改良酸性土壤B.用胃舒平[含Al(OH)3]醫(yī)治胃酸過多
C.用鹽酸除鐵銹D.用燒堿溶液調(diào)節(jié)酸性過強(qiáng)的溶液

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.如圖所示,用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊充滿二氧化碳?xì)怏w的燒瓶口,導(dǎo)管一端系有一個(gè)小氣球,然后,拔出橡皮塞,迅速往燒瓶?jī)?nèi)到入少量濃的氫氧化鈉溶液,立即塞緊瓶塞,并不斷振蕩,請(qǐng)回答:小氣球會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象?為什么?并寫出燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.據(jù)報(bào)道,2001年5月26日中午,廣東湛江發(fā)生一起濃硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:首先挖坑疏導(dǎo)濃硫酸液體,同時(shí)緊急調(diào)用10 t氫氧化鈉與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解(或中和)反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.下圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,E是銀元素在元素周期表中的信息.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖中A、B、C、D粒子共表示3種元素.
(2)D中x=8.
(3)E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47,一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的9氯原子的核電荷數(shù)是17.
(4)B原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去(填“得到”或“失去”)3個(gè)電子.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)中,屬于分解反應(yīng)的是(  )
A.H2CO3═CO2↑+H2OB.CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
C.H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD.S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.中和反應(yīng)時(shí),很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生探究興趣.
(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩,試管壁發(fā)燙,于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論.乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的推理不合理,理由是氫氧化鈉固體溶于水放熱.
(2)乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論,將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn):將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中,氫氧化鈉溶液的溫度隨著加入的稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如下圖所示:
①稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O,由該圖知,反應(yīng)是放熱(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),B點(diǎn)表示的意義是二者恰好完全反應(yīng).
②A→B,燒杯中溶液的pH如何變化?變。ㄌ睢白兇蟆、“變小”或“不變”)
③B→C,燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有Na+、H+(填離子符號(hào)).
(3)丙同學(xué)將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中,有氣泡產(chǎn)生,他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì).請(qǐng)你分析變質(zhì)的原因(用化學(xué)方程式表示)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.

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