Question

2．如圖是某同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

（1）用上述圖1示的序號(hào)表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（2）指出圖1中的一處錯(cuò)誤操作氯化鈉和砝碼放反了．
上述錯(cuò)誤改正后，請(qǐng)繼續(xù)完成以下題目：
（3）②操作中應(yīng)稱氯化鈉的質(zhì)量是10g，稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是增加氯化鈉．
（4）配制時(shí)應(yīng)選擇100mLmL（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）的量筒量取90mL水．
（5）③操作的作用是加速溶解．
（6）請(qǐng)?jiān)谒�配制溶液的試劑瓶（見圖2）標(biāo)簽上標(biāo)明相應(yīng)信息．
（7）如果配制的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點(diǎn)）：
①左物右碼放反了；②取水時(shí)仰視讀數(shù)；③氯化鈉有雜質(zhì)；
若NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，則可能造成誤差的原因有取水時(shí)俯視讀數(shù)（答出一點(diǎn)即可）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)用天平稱量物質(zhì)的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，量筒使用時(shí)的就近原則進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)溶解中玻璃棒的作用進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)試劑瓶上應(yīng)注明試劑名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念并結(jié)合溶液配制操作步驟分析即可．

解答 解：（1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，所以正確的步驟是：④②①⑤③；
（2）稱量時(shí)左物右碼，氯化鈉和砝碼放反了；
（3）氯化鈉質(zhì)量：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；稱量時(shí)若指針偏右，應(yīng)進(jìn)行的操作是增加氯化鈉；
（4）水的體積：$\frac{90g}{1g/mL}$=90mL，所以選用100mL的量筒；
（5）溶解時(shí)玻璃棒攪拌能加速溶解；
（6）試劑瓶上應(yīng)注明試劑名稱和質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（7）導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的可能原因是：溶質(zhì)少了（左碼右物稱量；溶質(zhì)有雜質(zhì)；游碼不在零位置就調(diào)節(jié)天平平衡）或溶劑多了（量水時(shí)仰視讀數(shù)；燒杯或試劑瓶中有水）；
導(dǎo)致溶液中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%的可能原因是：取水時(shí)俯視讀數(shù)．
故答案為：
（1）④②①⑤③；
（2）氯化鈉和砝碼放反了；
（3）10，增加氯化鈉；
（4）100mL；　90
（5）加速溶解；
（6）

（7）溶質(zhì)少了，取水讀數(shù)時(shí)仰視；
取水時(shí)俯視讀數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 本題容易出錯(cuò)的地方是要結(jié)合溶解度來看所加入的溶質(zhì)是否全部溶解，不溶解的不能算溶液質(zhì)量．