Question

2．保護金屬資源的一個有效途徑是回收金屬．某工廠欲從只含有CuSO₄的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）加入過量A的作用是充分除去CuSO₄，寫出步驟①的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄（化學式）．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成鹽和氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入鐵；酸能溶解于鐵，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．然后據(jù)此解題．

解答 解：根據(jù)流程圖和分析可知：從只含有CuSO₄的廢液中要回收銅得到硫酸亞鐵，可以加入過量的鐵；酸能溶解于鐵，所以加稀硫酸可除去銅中的鐵．則：
（1）加入過量A的作用是充分除去CuSO₄，故步驟①的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）根據(jù)圖可知：操作a的名稱是過濾，實驗室中進行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H₂SO₄．
故答案為：
（1）充分除去CuSO₄，F(xiàn)e+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）過濾，漏斗，筷子．（3）H₂SO₄．

點評 本題考查了銅的回收，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析并寫出反應的方程式．