14.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法中正確的是( 。
A.t1℃時,甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液
B.t2℃時,甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C.t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,甲溶液飽和,乙溶液不飽和
D.t1℃時,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質(zhì)量大于乙

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知:甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度,都是隨溫度升高而增大,而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大;t1℃時,甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液錯誤,應(yīng)該相等;t2℃時,甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$,50%是錯誤的;t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,甲溶液飽和,乙溶液不飽和錯誤,甲和乙都是飽和的;t1℃時,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質(zhì)量大于乙正確,因為升溫以后甲的溶解度大于乙.

解答 解:A、t1℃時,甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液錯誤,應(yīng)該相等;故選項錯誤;
B、t2℃時,甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$,50%是錯誤的,故選項錯誤;
C、t2℃時,甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃,甲溶液飽和,乙溶液不飽和錯誤,甲和乙都是飽和的;故選項錯誤;
D、t1℃時,質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃,為達飽和狀態(tài),需加入甲的質(zhì)量大于乙正確,因為升溫以后甲的溶解度大于乙;故選項正確;
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用,通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息;還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關(guān)的計算要準確,本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.將一定質(zhì)量的NaCl和Na2CO3固體混合物加入到200g水中完全溶解,向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g,恰好完全反應(yīng),過濾,得到19.7g沉淀,經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g(假定過濾過程中物質(zhì)無損失).計算:
(Ⅰ)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
(Ⅱ)過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

5.KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表:
 溫度/℃ 0 10 20 30 40 5060 
 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.037.3
請回答下列問題:
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖1,圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A(填“A”或“B”);
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度,則溫度的取值范圍是20℃~30℃;
(3)某興趣小組做了以下實驗(如圖2):
上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④(填數(shù)字序號).
將⑤繼續(xù)冷卻至10℃,過濾,共可回收得到KNO3固體59.1g,所得濾液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.3%.(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位,不考慮實驗過程中水的蒸發(fā))

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.保護金屬資源的一個有效途徑是回收金屬.某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,其工業(yè)流程如下:

(1)加入過量A的作用是充分除去CuSO4,寫出步驟①的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)操作a的名稱是過濾,實驗室中進行該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、漏斗,生活中可用筷子代替玻璃棒.
(3)步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H2SO4(化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.如圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液標(biāo)簽的一部分.
(1)葡萄糖屬于有機化合物(填“無機化合物”或“有機化合物”)
(2)葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為6:1:8.
(3)500mL葡糖糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量為25g,碳元素質(zhì)量為10g.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

19.為測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的組成,某活動小組進行如下實驗,取該混合物樣品40g全部溶于306.6g水中,將所得溶液等分為4份,由四個小組進行實驗,每組同學(xué)分別向其中加人相間質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液.實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
第一份第二份第三份第四份
加BaCl2溶液質(zhì)量(g)15202530
反應(yīng)后所得沉淀質(zhì)量(g)6.999.3211.6511.65
(1)第四組所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇;
(2)原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)恰好反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.正確的實驗操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ).下列操作中正確的是( 。
A.滴瓶滴管使用B.塞緊橡皮塞C.測量溶液的PHD.聞氣體氣味

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

3.閱讀下列科普短文.
    正常降雨的pH值是在5.6~7之間,酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大氣降水.大量的環(huán)境檢測資料表明,由于大氣層中的酸性物質(zhì)增加,地球大部分地區(qū)上空的云水正在變酸,如不加控制,酸雨區(qū)的面積將繼續(xù)增大,給人類帶來的危害也將與日俱增.
酸雨形成的化學(xué)反應(yīng)過程如下:
①酸雨多成于化石燃料的燃燒:
含有硫的煤燃燒生成二氧化硫S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
二氧化碳和水作用生成亞硫酸SO2+H2O═H2SO3
亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸2H2SO3+═2H2SO4
②氮氧化物溶于水形成酸:雷雨閃電時,大氣中常有少量的二氧化碳產(chǎn)生.
閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮
一氧化氮結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,空氣中氧化成二氧化氮 2NO+O2═2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO2+H2O═2HNO3+NO
③此外還有其他酸性氣體溶于水導(dǎo)致酸雨,例如氯化氫,氟氣,氧氣,硫化氫等氣體酸性氣體.
    下酸雨時,樹葉會受到嚴重腐蝕,樹木的生存受到嚴重危害.并且,地面也會酸化.在土壤中生長著許許多多的細菌生物,這些生物對植物的生長有著極為重要的作用.例如,在黑土里生長著許許多多的細菌生物,這些生物對植物的生長有著極為重要的作用.例如在黑土里生長著種類與世界人口一樣多的細菌.若土壤被酸雨侵蝕,除一少部分外,土壤里面的大多數(shù)細菌都將無法存活.此外,酸雨容易腐蝕水泥、大理石,并能使鐵金屬表面生銹,因此,建筑物容易受損,公園中的雕刻以及許多古代遺跡也容易受腐蝕.
    酸雨造成的危害,若用金錢來衡量,損失是巨大的,而且,許多損失是用金錢無法挽回的.
根據(jù)上述信息回答下列問題
(1)正常降雨的pH是在5.6~7之間,而不是恰好等于7的原因是空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸,所以雨水一定呈酸性.
(2)寫出閃電時氮氣和氧氣化合生成一氧化氮的化學(xué)方程式:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氮氣分子分解為氮原子,氧氣分子分解為氧原子,氮原子和氧原子結(jié)合為一氧化氮分子.
(3)結(jié)合上述對酸雨的認識,你認為控制酸雨的有效措施是開發(fā)新能源.(寫一條即可).

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列對相應(yīng)微粒的描述中,不正確的是(  )
A.
易失電子
B.
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C.
易形成陽離子
D.
帶正電荷

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案