14．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液
B．t2℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50%
C．t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和
D．t1℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液錯誤，應(yīng)該相等；t2℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$，50%是錯誤的；t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和錯誤，甲和乙都是飽和的；t1℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙正確，因為升溫以后甲的溶解度大于乙．

解答 解：A、t1℃時，甲飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙飽和溶液錯誤，應(yīng)該相等；故選項錯誤；
B、t2℃時，甲飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{50g}{150g}×100%≈33.3%$，50%是錯誤的，故選項錯誤；
C、t2℃時，甲、乙的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲溶液飽和，乙溶液不飽和錯誤，甲和乙都是飽和的；故選項錯誤；
D、t1℃時，質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別升溫至t2℃，為達飽和狀態(tài)，需加入甲的質(zhì)量大于乙正確，因為升溫以后甲的溶解度大于乙；故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．將一定質(zhì)量的NaCl和Na2CO3固體混合物加入到200g水中完全溶解，向其中加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到19.7g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（假定過濾過程中物質(zhì)無損失）．計算：
（Ⅰ）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（Ⅱ）過濾后所得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．KNO3和NaCl在不同溫度時的溶解度如下表：
 溫度/℃ 0 10 20 30 40 5060 
 溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.037.3
請回答下列問題：
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖1，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和NaCl在某一溫度時具有相同的溶解度，則溫度的取值范圍是20℃～30℃；
（3）某興趣小組做了以下實驗（如圖2）：
上述實驗過程中得到的溶液一定屬于不飽和溶液的是①③④（填數(shù)字序號）．
將⑤繼續(xù)冷卻至10℃，過濾，共可回收得到KNO3固體59.1g，所得濾液中KNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.3%．（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位，不考慮實驗過程中水的蒸發(fā)）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．保護金屬資源的一個有效途徑是回收金屬．某工廠欲從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

（1）加入過量A的作用是充分除去CuSO4，寫出步驟①的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）操作a的名稱是過濾，實驗室中進行該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，生活中可用筷子代替玻璃棒．
（3）步驟②中加入的B溶液中的溶質(zhì)是H2SO4（化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液標(biāo)簽的一部分．
（1）葡萄糖屬于有機化合物（填“無機化合物”或“有機化合物”）
（2）葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量比為6：1：8．
（3）500mL葡糖糖注射液含有葡萄糖的質(zhì)量為25g，碳元素質(zhì)量為10g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

19．為測定由氯化鈉和硫酸鈉組成的混合物的組成，某活動小組進行如下實驗，取該混合物樣品40g全部溶于306.6g水中，將所得溶液等分為4份，由四個小組進行實驗，每組同學(xué)分別向其中加人相間質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液．實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
第一份第二份第三份第四份
加BaCl2溶液質(zhì)量（g）15202530
反應(yīng)后所得沉淀質(zhì)量（g）6.999.3211.6511.65
（1）第四組所得溶液的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）恰好反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．正確的實驗操作是科學(xué)探究成功的基礎(chǔ)．下列操作中正確的是（　�。�
A．滴瓶滴管使用B．塞緊橡皮塞C．測量溶液的PHD．聞氣體氣味

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．閱讀下列科普短文．
    正常降雨的pH值是在5.6～7之間，酸雨是指pH小于5.6的雨水、冰雨、雪、雹、露等大氣降水．大量的環(huán)境檢測資料表明，由于大氣層中的酸性物質(zhì)增加，地球大部分地區(qū)上空的云水正在變酸，如不加控制，酸雨區(qū)的面積將繼續(xù)增大，給人類帶來的危害也將與日俱增．
酸雨形成的化學(xué)反應(yīng)過程如下：
①酸雨多成于化石燃料的燃燒：
含有硫的煤燃燒生成二氧化硫S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2
二氧化碳和水作用生成亞硫酸SO2+H2O═H2SO3
亞硫酸在空氣中可氧化成硫酸2H2SO3+═2H2SO4
②氮氧化物溶于水形成酸：雷雨閃電時，大氣中常有少量的二氧化碳產(chǎn)生．
閃電時氮氣與氧氣化合生成一氧化氮
一氧化氮結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，空氣中氧化成二氧化氮 2NO+O2═2NO2
二氧化氮和水作用生成硝酸 3NO2+H2O═2HNO3+NO
③此外還有其他酸性氣體溶于水導(dǎo)致酸雨，例如氯化氫，氟氣，氧氣，硫化氫等氣體酸性氣體．
    下酸雨時，樹葉會受到嚴重腐蝕，樹木的生存受到嚴重危害．并且，地面也會酸化．在土壤中生長著許許多多的細菌生物，這些生物對植物的生長有著極為重要的作用．例如，在黑土里生長著許許多多的細菌生物，這些生物對植物的生長有著極為重要的作用．例如在黑土里生長著種類與世界人口一樣多的細菌．若土壤被酸雨侵蝕，除一少部分外，土壤里面的大多數(shù)細菌都將無法存活．此外，酸雨容易腐蝕水泥、大理石，并能使鐵金屬表面生銹，因此，建筑物容易受損，公園中的雕刻以及許多古代遺跡也容易受腐蝕．
    酸雨造成的危害，若用金錢來衡量，損失是巨大的，而且，許多損失是用金錢無法挽回的．
根據(jù)上述信息回答下列問題
（1）正常降雨的pH是在5.6～7之間，而不是恰好等于7的原因是空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，所以雨水一定呈酸性．
（2）寫出閃電時氮氣和氧氣化合生成一氧化氮的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．該反應(yīng)的微觀實質(zhì)是氮氣分子分解為氮原子，氧氣分子分解為氧原子，氮原子和氧原子結(jié)合為一氧化氮分子．
（3）結(jié)合上述對酸雨的認識，你認為控制酸雨的有效措施是開發(fā)新能源．（寫一條即可）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對相應(yīng)微粒的描述中，不正確的是（　　）
A．
易失電子		B．
化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定		C．
易形成陽離子		D．
帶正電荷

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