Question

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)們正在探究氧化銅與稀硫酸反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分。請(qǐng)回答問題：

【提出問題】反應(yīng)后B燒杯中含有的溶質(zhì)是什么？

【猜想與假設(shè)】猜想一：CuSO4 猜想二：(1)__________(寫化學(xué)式)。

【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取樣，向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊滴邊振蕩，觀察到了(2)_________的現(xiàn)象，從而證明猜想二正確。寫出有掛反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)_____________。

【繼續(xù)探究】一段時(shí)間后，同學(xué)們觀察到C中溶液為無色。為確定C中溶質(zhì)成分，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)：取C溶液少量，滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是認(rèn)為C中溶質(zhì)一定是硫酸鈉，請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙同學(xué)的結(jié)論(4)________________________________。

【總結(jié)與反思】只要向C中滴加(5)_______溶液，即可確定C溶液中的溶質(zhì)成分。

【拓展與提高】若要證明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確定需要證明的(6)_______，選擇與之反應(yīng)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的試劑進(jìn)一步探究。

Answer 1

【答案】 CuSO4 H2SO4 開始時(shí)無明顯反應(yīng)，一段時(shí)間后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 不正確，硫酸鈉是硫酸與氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的可溶于水的物質(zhì)，一定存在，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，若同時(shí)又強(qiáng)氧化鈉剩余，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，無法確定是否含有氫氧化鈉。(或者從離子角度答)所以乙同學(xué)的結(jié)論不正確。(合理答案均給分) 無色酚酞(硫酸銅、氯化鎂、氯化鐵等) 離子(或物質(zhì))

【解析】（1）當(dāng)稀硫酸過量時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和稀硫酸；化學(xué)式為CuSO4 、H2SO4；

（2）如溶液中有稀硫酸和硫酸銅，加入氫氧化鈉后，氫氧化鈉先與稀硫酸反應(yīng)，后與硫酸銅反應(yīng)生成沉淀，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是開始時(shí)無明顯反應(yīng)，一段時(shí)間后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

（3）該反應(yīng)中涉及了兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，另一個(gè)是氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 、 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

（4）該同學(xué)是不正確，硫酸鈉是硫酸與氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成的可溶于水的物質(zhì)，一定存在，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，若同時(shí)又強(qiáng)氧化鈉剩余，氫氧化鈉不與氯化鋇反應(yīng)，無法確定是否含有氫氧化鈉。(或者從離子角度答)所以乙同學(xué)的結(jié)論不正確；

（5）氫氧化鈉先堿性，可以用無色酚酞試劑檢驗(yàn)；

（6）若要證明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)成分，首先要做出合理猜想，然后比較幾種猜想的不同，確定需要證明的離子或物質(zhì)；