Question

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．
（1）上述反應不是置換反應的理由是

 

．
（2）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)置換反應的概念：是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種新的單質(zhì)和化合物的反應來解釋即可．
（2）利用化學方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出理論上可煉出純鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）由化學方程式可知，反應物中沒有單質(zhì)，故不屬于置換反應；
故答案為：反應物中沒有單質(zhì)．
（2）解：設(shè)理論上可煉出純鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
800t×80%      x

160

800t×80%

=

112

X

X=448t
答：理論上可煉出純鐵448t．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．