將100gNa2CO3溶液和153.7gBaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得濾液的質(zhì)量為234g。求：

（1）反應(yīng)后生成的沉淀的質(zhì)量                 

 （2）過(guò)濾所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

 

（1）19.7克

（2）5%

解析:（1）19.7g  (1分)

   （2）解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x   

       Na2CO3+BaCl2        BaCO3↓+2NaCl      (1分)

197                    117

19.7g     x         (1分)

               =     x=11.7g             (1分)

       反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

             ×100％ = 5％

   答：過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％    （1分）

說(shuō)明：其他合理解法參照給分。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）提出假設(shè)：假設(shè)①：白色粉末是碳酸鈉假設(shè)②：白色粉末是氧化鈣假設(shè)③：白色粉末是硫酸鈉
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析進(jìn)行判斷并填空：
假設(shè)   設(shè)計(jì)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象 假設(shè)是否成立
① 取一定量粉末加入稀鹽酸     沒(méi)有氣體產(chǎn)生
不成立
不成立
  ②   取一定量粉末溶于水 溶液渾濁且溫度升高
不成立
不成立
③ 取一定粉末溶于水，靜置后取上層清液再加入氫氧
化鋇溶液		 沒(méi)有沉淀產(chǎn)生
不成立
不成立
（3）實(shí)驗(yàn)后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現(xiàn)象是
有白色沉淀生成且溶液溫度升高
有白色沉淀生成且溶液溫度升高
．

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（2010?自貢）某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)利用純堿和熟石灰制取燒堿溶液展開(kāi)如下探究：
步驟一：將純堿溶于水，加入適量熟石灰；  
 步驟二：過(guò)濾；  
步驟三：檢驗(yàn)濾液中存在的溶質(zhì)．
（1）步驟一中需要使用玻璃棒，其作用是
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
，純堿與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
（2）步驟二中過(guò)濾器濾紙沒(méi)有緊貼漏斗內(nèi)壁的后果是
①影響過(guò)濾速度；②濾液會(huì)遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過(guò)濾效果；③濾液可能溢出
①影響過(guò)濾速度；②濾液會(huì)遇到阻礙從而沖破濾紙，失去過(guò)濾效果；③濾液可能溢出
．
（3）小陳按下表完成步驟三，請(qǐng)你將小陳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 取少量濾液，
滴入純堿溶液		 沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生
濾液中不含Ca（OH）2
濾液中不含Ca（OH）2
② 另取少量濾液，
滴入酚酞溶液
溶液變紅色
溶液變紅色
 含有氫氧化鈉
③ 再取少量濾液，
滴入澄清石灰水．
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 含有碳酸鈉

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（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）求生成的O2質(zhì)量；
（3）求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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