Question

【題目】化學是一門研究物質(zhì)的科學，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)．以金屬為例，請你參與其中回答相關問題：

（1）認識金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是 （填字母序號，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學性質(zhì)活潑．下圖為探究金屬化學性質(zhì)的實驗．

①圖甲中反應現(xiàn)象是 ，丙中反應基本類型是 ；

②圖中只有乙中不反應，能得出三種金屬活動性及它們和氫元素的位置關系，由強到弱的順序是 （填元素符號）；

（3）認識金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應的化學方程式為 ；若某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量是 。

（4）金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．

①下列金屬制品的用途，利用其導電性的是 ；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有 的特性，可用于焊接電子元件．

Answer 1

【答案】（1）ACD；

（2）① 劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體 ， 置換反應；② Al Fe H Cu ；

（3）化學方程式 略 ；生鐵質(zhì)量是 583t (此空2分)。

（4）①B ；②熔點低．

【解析】

試題分析：（1）由二種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物為氧化物，因此由其主要成分的化學式可得Al2O3 、Fe2O3、Fe3O4 屬于氧化物，因此選ACD；

（2） ① 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四濺，生成黑色固體 ，丙為Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應 ；②活動性強的能將活動性弱的置換出來，因此乙不反應可得H＞Cu，丙能反應可得Fe＞Cu；丁能反應可得Fe＞H；戊能反應可得Al＞Fe，綜合可得Al＞Fe＞H＞Cu；

（3） 為一氧化碳還原氧化鐵3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ；設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

1000t×80% 96%x

160/112＝1000t×80%/96%x,x=583t

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為583t．

（4）①作導線是利用其導電性，因此選B；②焊錫是利用合金的熔點比成分金屬低