Question

有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl₂溶液，若將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是（　�。�

• A、把溶劑蒸發(fā)掉一半
• B、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl₂溶液
• C、把溶劑蒸發(fā)掉20g
• D、加入2g CaCl₂固體

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過三種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，③加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大的該溶液，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．

解答：解：40g5%的CaCl₂溶液含氯化鈣的質(zhì)量為40g×5%=2g，含溶劑40g-2g=38g．
A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，（40g-x）×10%=2g，x=20g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤．
B、加入40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl₂溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

40g×5%+40g×15%

40g+40g

×100%=15%，故選項(xiàng)采用的方法正確．
C、由A選項(xiàng)的分析，應(yīng)把溶劑蒸發(fā)掉20g，故選項(xiàng)采用的方法正確．
D、設(shè)需要再溶解該物質(zhì)的質(zhì)量為y，（40g+y）×10%=2+y，y≈2.2g，故選項(xiàng)采用的方法錯(cuò)誤．
故選：BC．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．