Question

4．現(xiàn)有一包白色粉末，可能是氯化鈣，硝酸銅或干燥劑（主要成分是生石灰）中的一種或幾種物質(zhì)組成，為了研究白色粉末的組成，進(jìn)行了如下實驗．
（1））將部分放入燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬�，得到藍(lán)色濁液，得出：粉末中一定含有硝酸銅、干燥劑，可能有氯化鈣；
（2）向上述藍(lán)色溶液中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到有有藍(lán)色沉淀生成，有關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀等知識進(jìn)行分析．

解答 解：硝酸銅在溶液中顯藍(lán)色，氧化鈣和水會生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和硝酸銅會生成氫氧化銅沉淀．
（1）將部分放入燒杯中，加適量水充分?jǐn)嚢韬�，得到藍(lán)色濁液，得出粉末中一定含有硝酸銅、干燥劑，可能含有氯化鈣；
（2）氫氧化鈉和硝酸銅會生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，實驗現(xiàn)象為：有藍(lán)色沉淀生成，化學(xué)方程式為：2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．
故答案為：（1）硝酸銅、干燥劑，氯化鈣；
（2）氫有藍(lán)色沉淀生成，2NaOH+Cu（NO₃）₂=Cu（OH）₂↓+2NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進(jìn)行判斷，最后確定混合物的組成成分．