Question

氫化鈣（CaH₂）固體是一種儲(chǔ)氫材料，是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。
【閱讀資料】
①堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；
②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣；
③氫化鈣要密封保存，遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。
【氫化鈣的制備】
氫化鈣通常用氫氣與鈣加熱制得。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的制取裝置如圖1所示（固定裝置省略）。

回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中制取氫氣的化學(xué)方程式為                                                 。
（2）裝置B的作用是                                                               。
（3）裝置C中制取氫化鈣的化學(xué)方程式為                                              。
（4）若不改變溫度，整套裝置氣密性的檢查方法是                                       。
【產(chǎn)品的定量測(cè)定】
通過(guò)上述方法制得的氫化鈣樣品中�；煊形赐耆�反應(yīng)的鈣（其余可能的雜質(zhì)忽略不計(jì)）。樣品純度的測(cè)定步驟如下：
①檢查裝置氣密性，裝入藥品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器；
②調(diào)整水準(zhǔn)管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平。讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL；
③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合；
④反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為110.0mL。
回答下列問(wèn)題：
（5）如何判斷樣品與水完全反應(yīng)：                                                     。
（6）反應(yīng)生成氫氣的體積為                 mL。
（7）已知該實(shí)驗(yàn)條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL，樣品中氫化鈣的純度為      （結(jié)果精確到0.1%）。

Answer 1

（1）Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑ (2) 吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體 （3）Ca+H₂CaH₂；
（4）將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開(kāi)活塞，若氣密性良好，可觀察到分液漏斗內(nèi)的液面幾乎不下降（合理答案均可）；
（5）量氣管中液面不再變化（合理答案均可）；（6）100.0； （7）88.4%

解析試題分析：（1）依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)原理書(shū)寫方程式。鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl₂+H₂↑；
（2）根據(jù)堿石灰的成分和其中物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，氧化鈣與水可反應(yīng)，氫氧化鈉可作干燥劑，且與鹽酸能反應(yīng)，所以該裝置的作用是吸收水蒸氣和部分氯化氫氣體；
（3）依據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書(shū)寫方程式。鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H₂CaH₂；
（4）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法和題目要求分析解答。要檢查該套裝置的氣密性，可以將活塞關(guān)閉后，往分液漏斗中加入適量的水，然后用手指堵住裝置D的導(dǎo)管口，打開(kāi)活塞，觀察分液漏斗內(nèi)的液面變化判斷裝置是否漏氣；
（5）根據(jù)裝置特點(diǎn)和氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析。由于氫化鈣與水反應(yīng)生成氫氣，所以判斷樣品與水是否完全反應(yīng)，可以觀察右邊的量氣管中液面，若不再變化，則已完全反應(yīng)；
（6）氫氣的體積等于反應(yīng)前后液面差，為：110.0mL﹣10.0mL＝100.0mL；
（7）依據(jù)氫氣的質(zhì)量＝氫氣的體積×氫氣的密度求出氫氣的質(zhì)量，再結(jié)合氫化鈣與水反應(yīng)方程式及鈣與水反應(yīng)方程式，求出氫化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算樣品中氫化鈣的純度。反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是：100.0mL×0.09mg/mL＝9mg。設(shè)樣品中氫化鈣的質(zhì)量是X，生成氫氣質(zhì)量為Y，則鈣的質(zhì)量為100mg﹣X，鈣與水反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為9mg﹣Y，則
CaH₂+2H₂O＝Ca（OH）₂+2H₂↑
42                  4
X                   Y
＝
解得Y＝
Ca+2H₂O＝Ca（OH）₂+H₂↑
40                 2
100mg﹣X           9mg﹣Y
根據(jù)：＝
將Y＝代入
解得X＝88.4mg
所以樣品中氫化鈣的純度為：×100%＝88.4%。
考點(diǎn)：考查常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法