9．pH=2的溶液與下列溶液混合后，所得溶液的pH可能為7的是（　　）
A．pH=0的溶液B．pH=5的溶液C．pH=7的溶液D．pH=11的溶液

分析 根據(jù)當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性．當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性．當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性解答．

解答 解：
A、pH=0、pH=2的溶液混合，顯酸性的溶液混合，pH小于7．錯(cuò)誤；
B、pH=5、pH=62溶液混合，顯酸性的溶液混合，pH小于7．錯(cuò)誤．
C、pH=7、pH=2的溶液混合，顯酸性的溶液和顯中性的溶液混合，pH小于7．錯(cuò)誤；
D、pH=12、pH=2的溶液混合，一酸一堿可得中性溶液，即所得溶液的pH可能為7．正確；
答案：D

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列生活用品所使用的主要材料，屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�
A．
青花瓷瓶		B．
橡膠輪胎		C．
真絲圍巾		D．
羊毛衫

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硝酸銨（NH4NO3）是一種常見(jiàn)的氮肥．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答
（1）硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量為80．
（2）硝酸銨中氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：12．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃010203040506070
溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138
KCl27.631.034.037.040.042.645.548.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是m．（填“m”或“n”）
（2）由表中數(shù)據(jù)和右圖分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是34.0g＜s＜37.0g．
（3）10℃時(shí)，131g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1 g．
（4）某KNO3晶體中有少量KCl、Ca（OH）2雜質(zhì)，要得到純凈KNO3的方法是：先加熱溶解，然后降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到KNO3晶體．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．酸都有一些相似的化學(xué)性質(zhì)是由于（　�。�
A．酸溶液中都含有酸根離子B．酸溶液pH＜7
C．酸溶液中陽(yáng)離子都是H+D．酸溶液都能使紫色石蕊溶液變紅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個(gè)完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水和一種未知物X．測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X
反應(yīng)前質(zhì)量/g3.99.6000
反應(yīng)后質(zhì)量/g006.62.7m
則m為4.2，X中所含元素有碳、氧，其質(zhì)量之比為3：4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．生成二氧化碳的途徑很多，請(qǐng)按要求寫出有關(guān)二氧化碳生成的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）有化合物參加的化合反應(yīng)2CO+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2．
（2）有水生成的分解反應(yīng)H2CO3═H2O+CO2↑．
（3）有鹽酸參加的復(fù)分解反應(yīng)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．要想把一瓶接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，下列措施正確的是（　�。�
A．加入生石灰B．升高溫度C．降低溫度D．加入水

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室中有一包無(wú)標(biāo)識(shí)的白色粉末，經(jīng)初步認(rèn)定可能是氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種．小明對(duì)白色粉末的成分進(jìn)行了探究
【查閱資料】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），能溶于水，且水溶液呈堿性．
【實(shí)驗(yàn)探究】
小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．
（1）取少量溶液，滴加BaCl2溶液，觀察得到白色沉淀產(chǎn)生，由此可得到的結(jié)論是什么？
（2）向產(chǎn)生白色沉淀中滴加足量稀硫酸，根據(jù)沉淀仍有剩余能否確定白色粉末為硫酸鈉？請(qǐng)解釋原因．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）小明試驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)根據(jù)閱讀的資料，用PH試紙確定該物質(zhì)可能含有的成分，簡(jiǎn)述測(cè)定方法．
（2）小剛向溶液滴加一種液體，觀察到有氣泡產(chǎn)生，也確定了該溶液成分，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【綜合計(jì)算】
小明欲測(cè)定配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g改溶液，加入足量的BaCL2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到19.7g沉淀，求該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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