Question

11．銅粉和鐵粉的混合物20克，加入足量的20%的硫酸溶液，待完全反應(yīng)后，得到氫氣0.2克，問(wèn)：
（1）混合物中鐵為多少克？
（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液多少克．

Answer 1

分析 （1）由于銅排在了氫的后面所以不與酸反應(yīng)，只有鐵與硫酸反應(yīng)，根據(jù)方程以及氫氣的質(zhì)量求出鐵的質(zhì)量以及硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量即可；
（2）利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式求出需20%的硫酸溶液即可．

解答 解：（1）設(shè)生成0.2g氫氣需要鐵的質(zhì)量為x，需要硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98           2
x    y          0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
（2）至少需20%的硫酸溶液的質(zhì)量=$\frac{9.8g}{20%}$=49g
答：（1）混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g；
（2）要使混合物中的鐵完全反應(yīng)，至少需20%的硫酸溶液的質(zhì)量為5.6g．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道銅與硫酸不反應(yīng)，因?yàn)殂~排在了氫的后面，只有排在氫前面的金屬才能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．