Question

甲、乙、丙三位同學對氯化鎂固體樣品（僅含雜質NaCl）進行如下實驗，各取5.0g樣品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再分別加入不同質量，溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質量/g	35.0	40.0	45.0
反應后過濾得到沉淀的質量/g	2.5	2.9	2.9

請根據(jù)表中信息回答：
（1）判斷

 

同學進行的實驗時氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應的．
（2）計算乙同學實驗后所得溶液（NaCl）溶質質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應的概念進行分析；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應，由氫氧化鎂沉淀的質量計算樣品中氯化鎂質量，和生成的氯化鈉質量，乙同學實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，反應后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質量為樣品中氯化鈉與反應生成氯化鈉質量和，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）由甲的實驗數(shù)據(jù)可知，加入35.0g氫氧化鈉溶液可生成2.5g沉淀，則加入5.0g氫氧化鈉溶液得到沉淀的質量大約是0.4g，說明每增加5.0g氫氧化鈉溶液增加沉淀的質量大約是0.4g；而乙實驗加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，丙實驗加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實驗中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應，因為增加沉淀的質量恰好是0.4g；
（2）設生成2.9g氫氧化鎂沉淀時，消耗氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y

95

x

=

58

2.9g

     x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

    y=5.85g
乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)=

5.0g-4.75g+5.85g

25.0g+40.0g-2.9g

×100%=9.8%
故答案為：（1）乙； （2）答：乙同學實驗后所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為9.8%．

點評：本題是一道有關物質組成的綜合計算題，包括根據(jù)化學方程式的計算，有關溶液中溶質質量分數(shù)的計算，考查了學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析反應情況的能力．