Question

12．如圖所示是被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，可作為電池負(fù)極，另一邊鍍二氧化錳作為電池正極．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH）．
（1）該電池工作時(shí)電流從B．（選填字母：“A．從鍍Zn一側(cè)流出到鍍MnO₂一側(cè)”或“B．從鍍MnO₂一側(cè)流出到鍍Zn一側(cè)”）
（2）該電池反應(yīng)中，鋅元素化合價(jià)升高．（選填“升高”或“降低”）
（3）電池中的二氧化錳還可以在用過氧化氫制氧氣時(shí)起催化作用．

Answer 1

分析 由電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO （OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極．根據(jù)鋅元素的化合價(jià)的變化分析；

解答 解：（1）原電池工作時(shí)電流由正極流向負(fù)極，由MnO₂經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；
（2）該電池反應(yīng)中鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，鋅元素化合價(jià)升高；
（3）電池中的二氧化錳還可以在用過氧化氫制氧氣時(shí)起催化作用；
故答案為：（1）B；（2）升高；（3）催化

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式．