Question

【題目】興趣小組為探究某些酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：把稀硫酸分別加入到盛有不同藥品的A、B、C、D四只試管中。請(qǐng)回答：

（1）甲同學(xué)觀察到A、B試管中均無(wú)明顯現(xiàn)象，于是得出結(jié)論：硫酸與氫氧化鈉及氯化鈉都不能發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)認(rèn)為A試管中發(fā)生了反應(yīng)，理由是___________。 B試管中不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，理由：___________。

（2）丙同學(xué)觀察到C試管中有______生成，于是得出結(jié)論：硫酸與碳酸鉀能發(fā)生反應(yīng)。

（3）丙同學(xué)對(duì)反應(yīng)后C試管中溶液的溶質(zhì)成分進(jìn)行分析得出如下結(jié)論：

結(jié)論一：K2SO4 結(jié)論二：K2SO4、H2SO4 結(jié)論三： _____

丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種方法驗(yàn)證結(jié)論三正確：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方法一：取C中溶液少許，加入足量的BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)論三正確
方法二：取C中溶液少許，加入適量的____	產(chǎn)生氣泡

乙同學(xué)對(duì)方法一提出質(zhì)疑，認(rèn)為方法一不正確，理由是_____。

（4）你認(rèn)為要得出結(jié)論三正確的方法是：取C溶液少許，先____________ 結(jié)論三才正確。

（5）丁同學(xué)觀察到D試管中有白色沉淀生成，于是得出結(jié)論：硫酸與硝酸鋇能發(fā)生反應(yīng)。

Answer 1

【答案】酸堿要發(fā)生中和反應(yīng)（或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 硫酸與氯化鈉交換成分后既沒(méi)有氣體，也沒(méi)有沉淀或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件） 氣泡 K2SO4、K2CO3 稀鹽酸 硫酸鉀和硫酸、碳酸鉀均能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 加入足量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體后，再加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生

【解析】

（1）硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；硫酸與氯化鈉交換成分后既沒(méi)有氣體、也沒(méi)有沉淀或水生成，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（2）碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生，所以二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

（3）因?yàn)樘妓徕浥c硫酸反應(yīng)生成了硫酸鉀、二氧化碳和水，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鉀，若硫酸有剩余，則溶質(zhì)是硫酸鉀和硫酸，若碳酸鉀有剩余，則溶質(zhì)是碳酸鉀和硫酸鉀，故結(jié)論三為：K2SO4、K2CO3；

證明碳酸鉀的存在時(shí)，可加入適量的稀鹽酸，若觀察到產(chǎn)生氣泡，證明結(jié)論三正確；

硫酸鉀能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，碳酸鉀也能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，硫酸也能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鉀一定有，無(wú)論哪個(gè)猜想都有白色沉淀，所以方法一不正確；

（4）要得出結(jié)論三正確的方法是：取C溶液少許，先加入足量的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體后，再加入氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生結(jié)論三才正確。