Question

3．下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表我對它進(jìn)行探究：

（1）通過對元素周期表的分析，我能得出的一條信息是同一周期原子的電子層數(shù)相同（或同一主族原子的最外層電子數(shù)相同，或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加）．
（2）第16號元素屬于非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子（填“得”或“失”），它的離子符號為S^2-．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中失電子能力最強的是Li原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是Ne原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第五周期，
該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第ⅦA族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

Answer 1

分析 （1）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①了解原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上的關(guān)系；②歸納總結(jié)每周期從左到右有哪些規(guī)律；③歸納總結(jié)從上到下，有哪些規(guī)律．
（2）由元素周期表，可知元素名稱，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可知核外電子；由漢字名稱，可知其元素分類；由原子序數(shù)可知核外電子數(shù)，可知電子層排布，可知得失電子情況，而其化合價與離子的符號同，數(shù)值等；
（3）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)．
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同，進(jìn)行解答．

解答 解：（1）從表中發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②每周期從左到右原子的最外層電子數(shù)遞增；③從左到右，各元素原子的電子層數(shù)相同；④從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加；⑤同一族（從上到下）最外層電子數(shù)相同…（選一條）
故填：同一周期原子的電子層數(shù)相同（或同一主族原子的最外層電子數(shù)相同，或從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加）等合理答案均可．
（2）由元素周期表，可知原子序數(shù)為16的元素名稱為硫元素；屬于非金屬元素，它的最外層電子為6，易“得”2個電子形成硫離子；故填：非金屬；得；S^2-；
（3）隨著最外層電子數(shù)的增加原子得電子的能力增強，達(dá)到7時為最強，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（氦是2）；故填：Li；Ne；
（4）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)；族數(shù)值與該原子的最外層電子數(shù)相同；由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該元素位于元素周期表的第五周期ⅦA族；故填：五；ⅦA

點評 了解元素周期表的特點及其應(yīng)用；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的特點．