Question

【題目】某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品．小組同學按實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進行分析．

(1)實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．

(2)操作步驟：

①稱量裝置D的質(zhì)量為m1克；

②連接好裝置，檢查氣密性；

③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；

④再次稱量裝置D的質(zhì)量為m2克(m1＜m2；假設產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收)．

(3)根據(jù)上述實驗，回答下列問題：

①粗產(chǎn)品中一定有_____；一定沒有_____．

②C中的試劑為_____(填物質(zhì)的名稱)．

③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因_____；_____．寫出一種具體的改進措施_____．

Answer 1

【答案】Na2CO3和NaOH Ca(OH)2 濃硫酸 裝置A中揮發(fā)出氯化氫氣體與裝置B中的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體 空氣中的二氧化碳進入裝置D中氫氧化鈉溶液中 將濃鹽酸改用稀鹽酸

【解析】

①根據(jù)滴入濃鹽酸有氣泡產(chǎn)生，且m1＜m2進行分析；

②根據(jù)水蒸氣會對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生影響進行分析；

③根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉右端的玻璃管與空氣相同進行分析。

(3)①該實驗是驗證氫氧化鈉的純度，滴入濃鹽酸，會產(chǎn)生氣泡，氫氧化鈉的質(zhì)量增大，說明吸收了二氧化碳，粗產(chǎn)品中一定有：Na2CO3和NaOH；碳酸鈉會與氫氧化鈣發(fā)生反應，存在碳酸鈉就不存在氫氧化鈣；

②C裝置需要將水蒸氣除去，否則會對實驗數(shù)據(jù)產(chǎn)生影響，可用濃硫酸；

③測得燒堿的純度比理論值偏小，說明碳酸鈉的質(zhì)量增大了，濃鹽酸具有揮發(fā)性，會與水反應生成鹽酸，然后再與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氫氧化鈉右端的玻璃管與空氣相通，空氣中的二氧化碳也會與氫氧化鈉反應，所以：裝置A中揮發(fā)出氯化氫氣體與裝置B中的碳酸氫鈉反應產(chǎn)生了二氧化碳氣體；空氣中的二氧化碳進入裝置D中氫氧化鈉溶液中，減少氯化氫的揮發(fā)就可以了。