Question

某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取該合金樣品30g放入燒杯中，讓后將200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請計(jì)算：

（1）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

（2）該合金除銅外，另一種金屬是                  。（寫出過程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）30%············································1分

   （2）解：設(shè)另一種金屬為M，相對原子質(zhì)量為X。

        M + H₂SO₄=MSO₄+H₂↑

        X    98

       6.5g 50g×19.6%

        X=65

       所以該金屬是鋅。

  （3）解：設(shè)第三次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為Y，氫氣質(zhì)量為Z。

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

     98    161  2

50g×3×19.6%  Y   Z

    Y=48.3g       Z=0.6g

×100%≈28.6%