(2012?泰寧縣模擬)下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是( 。
分析:根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答:解:A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點(diǎn)燃,這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí),少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的; 除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會(huì)引入新的氣體雜質(zhì),故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.
B、氫氧化鈉固體具有吸水性,且不與氧氣反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.
C、氯化鈉易溶于水,泥沙難溶于水,可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜,故選項(xiàng)所采取的方法正確.
D、鐵粉能被磁鐵吸引,銅粉不能,用磁鐵吸引能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項(xiàng)所采取的方法正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn),也是難點(diǎn),解決除雜問題時(shí),抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)下列實(shí)驗(yàn)方法中錯(cuò)誤的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)鋁、銅、鐵是生活中常見的金屬.
(1)銅常用于制作導(dǎo)線,因?yàn)樗辛己玫难诱剐院?!--BA-->
導(dǎo)電性
導(dǎo)電性
性.
(2)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是
鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)鋁被進(jìn)一步氧化
鋁表面在空氣中易氧化形成致密的氧化物薄膜,保護(hù)鋁被進(jìn)一步氧化

(3)鐵制品銹蝕,實(shí)際上是鐵跟空氣中的
氧氣
氧氣
發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).焊接鐵制品時(shí),通常先用稀鹽酸除去其表面的鐵銹,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
.防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是
刷漆
刷漆

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)下表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度.
溫度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169
(1)根據(jù)上表數(shù)據(jù),在圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線.
(2)在20℃時(shí),配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,需要硝酸鉀
10
10
g,水
90
90
g.根據(jù)溶解度判斷,該溶液是
不飽和
不飽和
(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(3)現(xiàn)有60℃時(shí)接近飽和的硝酸鉀溶液,要使它變成飽和溶液,可采用的方法是
加入硝酸鉀(或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水)
加入硝酸鉀(或降溫或恒溫蒸發(fā)少量水)
 (寫出一種即可).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)圖是對(duì)生成氯化鈉反應(yīng)關(guān)系的歸納與整理.請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)A是常見的堿,寫出A的化學(xué)式:
NaOH
NaOH

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2Na+2HCl=2NaCl+H2

(3)胃酸(含鹽酸)過多的病人可服用含NaHC03的藥物進(jìn)行治療,原因是(用化學(xué)方程式表示):
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

(4)Na2SO4溶液與 BaCl2溶液之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是
有沉淀生成
有沉淀生成

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?泰寧縣模擬)我國(guó)是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國(guó)家,煉鐵的主要原料是鐵礦石.用赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)煉鐵的反應(yīng)原理為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
(1)根據(jù)化學(xué)式計(jì)算:Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算:用含F(xiàn)e2O360%的赤鐵礦石800t,理論上可煉出鐵多少噸?

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