Question

13．下列符合“1+1=2”的事實(shí)是（　�。�

• A． 20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• B． 20℃，1g鋅與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量為2g
• C． 20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• D． 20℃，1g鎂與1g氧氣反應(yīng)得到2g氧化鎂

Answer 1

分析 A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時(shí)，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，氫氣逸出，故溶液質(zhì)量會(huì)減少；
C、1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；
D、根據(jù)鎂與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量比分析．

解答 解：A、20℃，由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；
B、20℃，鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質(zhì)量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應(yīng)后所得的溶液質(zhì)量小于2g；故B不正確；
C、20℃，硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應(yīng)生成2g二氧化硫，故C正確；
D、由2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO可知，鎂與氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為48：32=3：2，1g鎂在1g氧氣中完全燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量小于2g．故D不符合題意．
故選C

點(diǎn)評 質(zhì)量守恒定律指參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和與生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；在化學(xué)反應(yīng)中，只有反應(yīng)物間的質(zhì)量關(guān)系符合反應(yīng)中物質(zhì)間的質(zhì)量比時(shí)，物質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，才符合質(zhì)量守恒定律．