鈦（Ti） 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、
Ag的金屬活動性順序進(jìn)行實驗探究．
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是：______．
由上述實驗現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由大到小的排列順序是：______．
用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論，請說明理由：______．

【答案】分析：根據(jù)金屬性活動順序表可知，金屬性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)就越快，所以根據(jù)反應(yīng)的速率就可以判斷金屬性的強(qiáng)弱．
解答：解：（1）用砂紙將金屬薄片的表面擦光亮，說明金屬的表面有一層保護(hù)膜，這層保護(hù)膜對反應(yīng)起到一定的阻礙作用，因此要比較反應(yīng)的速率就必須首先除去保護(hù)膜，故答案為：去除金屬表面的氧化膜．
（2）根據(jù)圖象可知，鎂的反應(yīng)速率最快，鈦的速率相對慢一些，銀就沒有反應(yīng)．因為反應(yīng)速率越快，表示該金屬的金屬性就越強(qiáng)．故答案為：鎂 鈦 銀．
（3）比較性實驗一般采用單一變量原則，也就是說只能有一個因素可以發(fā)生變化，其他因素不能發(fā)生變化．只有這樣，我們才能斷定不同的現(xiàn)象是有這一個因素引起的；酸的濃度高低對反應(yīng)的速率也有影響．故答案為：不能，酸液的濃度會影響金屬與酸反應(yīng)的速率．
點(diǎn)評：學(xué)會比較性實驗的設(shè)計方法，一定遵循單一變量原則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、稀硫酸反應(yīng)，紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
第二步，在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：
 
．
（2）四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應(yīng)生成二氧化鈦，并有大量酸霧生成．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

10、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．提出假設(shè)：a．Ti的金屬活動性比Mg 強(qiáng)；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
①
（填序號）．
金屬 Ti Mg Ag
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生氣泡速度緩慢 產(chǎn)生氣泡速度快 無任何現(xiàn)象
①除去氧化膜，利于直接反應(yīng)②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易反應(yīng)③使表面光亮，易觀察現(xiàn)
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：結(jié)論：三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序為
Mg＞Ti＞Ag
．
（3）上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？
否
（填“是”或“否”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
[實驗設(shè)計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)．
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂與酸反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、金屬鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越來引起人們的關(guān)注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的相對原子質(zhì)量為48，核電荷數(shù)為22，則其核外電子數(shù)為
22
，中子數(shù)為
26
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）金屬鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應(yīng)．工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為
+4
+4
價．
（2）第②步反應(yīng)中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
（3）第③步反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)．
（4）如何在第③步反應(yīng)后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
．

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