Question

20．某石油化工廠化驗室的實驗員用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示．若一定量石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質量為100g，請計算該殘余硫酸的溶質質量分數(shù)（寫出詳細的計算過程）．

實驗序號	消耗NaOH溶液的質量	洗滌后溶液的pH
①	30g	pH＜7
②	40g	pH=7
③	50g	pH＞7

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，依據(jù)恰好完全反應的數(shù)據(jù)進行計算．通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，實驗②反應后，溶液的pH值等于7，兩者恰好完全反應，所以應該選擇實驗序號②的數(shù)據(jù)．

解答 解：設殘余硫酸中溶質的質量為x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80             98
40 g×15%   x
$\frac{98}{80}=\frac{x}{40g×15%}$
x=7.35 g
殘余硫酸中溶質的質量分數(shù)=$\frac{7.35g}{100g}$×100%=7.35%
答：殘余硫酸中溶質的質量分數(shù)為7.35%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．