Question

某化學小組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損．

【提出問題1】試劑是否變質？

【猜想】①沒變質，成分是Ca（OH）₂；②全變質，成分是CaCO₃；③部分變質，成分是　Ca　；

【進行實驗1】

步驟	操作	現(xiàn)象	結論
1	取樣品于試管中，加水，滴入2～3 滴酚酞試液		猜想③ 正確
2	向試管中繼續(xù)加入過量的

【提出問題2】如何測定試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)？

【進行實驗2】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質量分數(shù)測定：

取一定質量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）測量裝置C在反應前后的總質量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質量分數(shù)．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方程式　　；

說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．

【反思與評價】

（1）小文同學認為小麗得到的結果有較大的誤差，理由是　　；

（2）小文同學用圖所示裝置（注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是　　；

【交流與討論】

實驗結束后將A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成．

（1）同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質的成分，該濾液中一定存在的溶質是　　；

（2）經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．

Answer 1

【考點】藥品是否變質的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．

【專題】科學探究．

【分析】根據(jù)變質的情況進行猜想解答；

【進行實驗1】空氣中的二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，因此放久的熟石灰可能會發(fā)生變質．可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，然后根據(jù)現(xiàn)象，得出正確的結論；

【進行實驗2】根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；

【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中；

（2）圖所示裝置中注射器的作用分析；

【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水；C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；

結合A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成分析．

【解答】解：

【猜想】裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破損，①沒變質，成分是Ca（OH）₂；②全變質，成分是CaCO₃；③部分變質，成分是Ca（OH）₂和CaCO₃；

【進行實驗1】根可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據(jù)現(xiàn)象，判斷猜想的正誤．

【進行實驗2】稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收，結果有較大的誤差．

（2）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還可以測量體積；

【交流與討論】A和E中加入過量稀鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質為HCl和CaCl₂；

C裝置中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質為NaOH和Na₂CO₃；

A、C、E中廢液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質是氯化鈉，可能有氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉中的一種．

答案：

【猜想】Ca（OH）₂和CaCO₃；

【進行實驗1】

	無色酚酞溶液變紅色
稀鹽酸	有氣泡冒出

【進行實驗2】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

【反思與評價】（1）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中，沒有被C吸收；

（2）測量體積；

【交流與討論】（1）氯化鈉．

【點評】本題綜合考查了氫氧化鈣和碳酸鈣的性質、書寫方程式的能力，熟練掌握有關氫氧化鈣和碳酸鈣的知識是解答本題的關鍵．