Question

1．同學們對氫氧化鈣的性質進行探究．
（1）探究氫氧化鈣的溶解性．
【實驗1】小明向一試管中裝入2ml蒸餾水，再加入少許氫氧化鈣粉末，充分振蕩后得到渾濁的液體，看不出明顯的溶解跡象．
【提出問題】氫氧化鈣有沒有溶解？
【作出猜想】猜想①：氫氧化鈣沒有溶解；
猜想②：氫氧化鈣溶解了，但溶解的量不大．
【實驗探究】將“實驗1”所得的渾濁液體靜置后，取上層清液加入試劑A，根據(jù)實驗現(xiàn)象證明了“猜想②”成立．你認為試劑A可能是酚酞試液．
（2）探究氫氧化鈣能否與鹽酸反應．
【實驗2】小明向“實驗1”中的渾濁液體里加入1mL稀鹽酸，觀察到不溶物消失，于是得出結論：氫氧化鈣能與稀鹽酸反應．但同學們討論后認為小明的結論錯誤，理由是可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里．為此同學們設計了如下實驗進行探究．
【實驗3】按“實驗1”重新將氫氧化鈣溶于水，并將得到的濁液分成兩等份于甲、乙試管內．向甲試管中加入1mL蒸餾水，乙試管中加入1mL稀鹽酸（見圖）．充分振蕩后，甲試管內的液體仍然渾濁，而乙中的液體變得清澈．由此得出的結論是：氫氧化鈣能（填“能”或“不能”）與稀鹽酸反應，化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O（如果認為不反應，則此空不填）．
（3）進一步探究：完成“實驗3”后，乙試管內的溶質是什么？
【作出猜想】猜想①：是CaCl₂；　猜想②：是CaCl₂和HCl；猜想③：是CaCl₂和Ca（OH）₂．
【實驗探究】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
向乙試管內的液體中滴加石蕊試液（或碳酸氫鈉溶液等）；	溶液顯紅色（或有氣泡產生等）．	猜想②成立

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈣溶于水顯堿性來分析解答；
（2）【實驗2】根據(jù)稀鹽酸溶液中有大量水分析；
【實驗3】氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）【作出猜想】根據(jù)氫氧化鈣與稀鹽酸反應時可能反應物有剩余，
【實驗探究】根據(jù)鹽酸的性質來分析解答；

解答 解：（1）氫氧化鈣溶于水顯堿性能使酚酞試液變紅色；試劑A可能是酚酞試液；
（2）【實驗2】稀鹽酸溶液中有大量水，可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里；
【實驗3】通過對比試驗可知，氫氧化鈣能與稀鹽酸反應，氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；
（3）【作出猜想】氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，當恰好完全反應時，乙試管內的溶質是氯化鈣；
當鹽酸有剩余時，乙試管內的溶質是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣有剩余時，乙試管內的溶質是氯化鈣和氫氧化鈣；
如果猜想②成立，即鹽酸有剩余，溶液顯酸性，鹽酸能使石蕊試液變紅色，能與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體；
答案：（1）【實驗探究】酚酞試液；
（2）【實驗2】可能是氫氧化鈣溶解于稀鹽酸的水里；【實驗3】能；Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）【作出猜想】CaCl₂和Ca（OH）₂；
【實驗探究】石蕊試液（或碳酸氫鈉溶液等）；溶液顯紅色（或有氣泡產生等）．

點評 在做中和反應的實驗時，由于酸和堿的溶液一般是無色，二者反應時的現(xiàn)象不明顯，所以往往借助于一些試劑或儀器等（如酸堿指示劑、pH試紙、溫度計等），來幫助我們判斷反應是否進行或恰好完全．