Question

為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

2.2g

；B點(diǎn)對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有

NaCl和HCl

．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）欲知A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，須知反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量，因產(chǎn)生的氣體全部逸出，所以A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量就是反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量之差；因?yàn)榈紸點(diǎn)時(shí)已完全反應(yīng)，故B點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl；
（2）欲求試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知碳酸鈉的質(zhì)量和總質(zhì)量，由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑和生成的二氧化碳的質(zhì)量，可求出碳酸鈉的質(zhì)量，則根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量可求出試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由題意可知反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體全部逸出，由圖象可知A點(diǎn)時(shí)正好完全反應(yīng)，故A點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為反應(yīng)物的總質(zhì)量減去反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量，因此A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=6g+36.5g-40.3g=2.2g．因?yàn)锽點(diǎn)時(shí)鹽酸有剩余，故B點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl原有的氯化鈉和和過量的鹽酸．
（2）解：設(shè)6g試樣中Na₂CO₃質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g

106

x

=

44

2.2g

x=5.3g
試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

5.3g

6g

×100%=88.3%
故答案為：（1）2.2g；NaCl和HCl；（2）答：試樣中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%

點(diǎn)評：本題主要檢測學(xué)生對判定完全反應(yīng)的方法的掌握，要求學(xué)生能正確判斷完全反應(yīng)，并根據(jù)已知條件計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；