有稀硫酸、鐵和氧化銅三種物質(zhì)，如何用兩種不同方法制取銅。（用化學(xué)方程式表示）

 

答案：
解析：

方法一：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

H2+CuOCu+H2O

方法二：CuO+H2SO4CuSO4+H2O

CuSO4+FeFeSO4+Cu

 


提示：


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

27、Ⅰ．小明設(shè)計(jì)了右圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）該裝置的不足之處是
缺少尾氣處理裝置
．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是
②
（選填序號(hào)：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
．
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計(jì)了右圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離得到
CO
（寫化學(xué)式，下同）．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到
CO2
．
Ⅲ．對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究．
查閱資料：①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu2O）．②Cu2O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+和Cu．
提出猜想：氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu2O．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)步驟
取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無(wú)色，說(shuō)明產(chǎn)物中無(wú)Cu2O
化學(xué)方程式
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2007?長(zhǎng)春）下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向鐵和氧化銅的混合物中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后仍有固體存在，該固體是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包黑色粉末，可能含有氧化銅、鐵粉和炭粉中的一種或三種，課外小組為了探究其成分，進(jìn)行了探究．請(qǐng)你幫助他們完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)操作 　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 　實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）將固體溶于足量的
硫酸
硫酸
溶液中		 有氣泡產(chǎn)生，黑色粉末全部溶解，有紅色固體生成并得到澄清、透明溶液 該固體的成分是：
鐵和氧化銅
鐵和氧化銅
（2）
將固體溶于足量的
將固體溶于足量的

稀硫酸中
稀硫酸中
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，
沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，

黑色粉末部分溶解，
黑色粉末部分溶解，

并得到澄清、透明藍(lán)色溶液
并得到澄清、透明藍(lán)色溶液
 該固體是CuO和炭粉的混合物
（3）
將固體溶于足量的
將固體溶于足量的

稀硫酸中
稀硫酸中
 黑色粉末不溶解 該固體的成分是：
炭粉
炭粉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案