Question

在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動(dòng)的微粒是    （填微粒符號(hào)），它能和10%的硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，在反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是    （填微粒符號(hào)），不斷增加的微粒是    （填微粒符號(hào)）．當(dāng)酸、堿兩種溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)：
①溶液的溫度會(huì)升高，說明該反應(yīng)是    （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溫度會(huì)降低，其原因可能是    和    ；
②該酸、堿兩種溶液中溶質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比等于    ．（用恰當(dāng)?shù)姆��?hào)式表示）．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氫氧化鈉電離生成自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子進(jìn)行解答；
解答：解：氫氧化鈉在水中電離生成自由移動(dòng)的氫氧根離子和鈉離子，所以在10%的氫氧化鈉溶液中存在著自由移動(dòng)的微粒是 Na⁺、OH^-、H₂O；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，根據(jù)反應(yīng)的方程式以及硫酸鈉在水中的存在形式可知，在反應(yīng)過程中不斷減少的微粒是H⁺、OH^-，不斷增加的微粒是H₂O．
①溫度升高說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)硫酸過量時(shí)，溫度會(huì)降低，其原因可能是過量的硫酸起冷卻作用和中和反應(yīng)停止了熱量逐漸散失；
②根據(jù)2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O可知，硫酸、氫氧化鈉兩種溶液中溶質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比=1：2．
故答案為：Na⁺、OH^-、H₂O；H⁺、OH^-；H₂O；
①放熱、過量的硫酸起冷卻作用和中和反應(yīng)停止了熱量逐漸散失；
②ν（H₂SO₄）：ν（NaOH）=1：2．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)的電離、酸堿中和反應(yīng)、以及酸堿反應(yīng)時(shí)能量的變化等方面的內(nèi)容，難度較大．