Question

某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測定其組成，進(jìn)行如下實驗：
取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗中，AB之間圖象所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（2）BC段沉淀減少的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（3）由上述實驗可知，原溶液中一定含有

 

，可能有

 

．
（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)坐標(biāo)分析沉淀是先增加到A，隨著氯化鋇的加入，沉淀不再增加；從B點到C點沉淀又逐漸減少，說明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此產(chǎn)生的沉淀既有碳酸鋇又有硫酸鋇，故原溶液中肯定含有碳酸鈉，同時說明沒有硫酸，一定含有硫酸鈉，可能含有氯化鉀；據(jù)此分析解題即可．

解答：解：（1）AB之間圖象說明是氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)后過量的情況，因此所對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有過量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鈉；
故答案為：NaCl和BaCl₂；
（2）BC段減少的沉淀是能夠溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以到C點后沉淀不在減少，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）根據(jù)坐標(biāo)分析沉淀是先增加到A，隨著氯化鋇的加入，沉淀不再增加；從B點到C點沉淀又逐漸減少，說明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此產(chǎn)生的沉淀既有碳酸鋇又有硫酸鋇，故原溶液中肯定含有碳酸鈉，同時說明沒有硫酸，一定含有硫酸鈉，可能含有氯化鉀；
故答案為：Na₂CO₃和Na₂SO₄；KCl；
（4）設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142            233
x             4.66g

142

233

=

x

4.66g

x=2.84g
原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.84g

20g

×100%=14.2%
答：原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．

點評：圖象題是計算題中的重點也是難點，對這類題目的解決方法是能夠正確分析圖象所給出的信息并加以利用．