Question

某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種，為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取樣20g，先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)中，AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有

 

．
（2）BC段沉淀減少的原因是

 

（用化學(xué)方程式表示）．
（3）由上述實(shí)驗(yàn)可知，原溶液中一定含有

 

，可能有

 

．
（4）求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)坐標(biāo)分析沉淀是先增加到A，隨著氯化鋇的加入，沉淀不再增加；從B點(diǎn)到C點(diǎn)沉淀又逐漸減少，說(shuō)明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此產(chǎn)生的沉淀既有碳酸鋇又有硫酸鋇，故原溶液中肯定含有碳酸鈉，同時(shí)說(shuō)明沒(méi)有硫酸，一定含有硫酸鈉，可能含有氯化鉀；據(jù)此分析解題即可．

解答：解：（1）AB之間圖象說(shuō)明是氯化鋇和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)后過(guò)量的情況，因此所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有過(guò)量的氯化鋇和反應(yīng)生成的氯化鈉；
故答案為：NaCl和BaCl₂；
（2）BC段減少的沉淀是能夠溶于稀硝酸的碳酸鋇沉淀，而硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以到C點(diǎn)后沉淀不在減少，化學(xué)方程式為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
故答案為：BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O；
（3）根據(jù)坐標(biāo)分析沉淀是先增加到A，隨著氯化鋇的加入，沉淀不再增加；從B點(diǎn)到C點(diǎn)沉淀又逐漸減少，說(shuō)明沉淀是部分溶解于稀硝酸，因此產(chǎn)生的沉淀既有碳酸鋇又有硫酸鋇，故原溶液中肯定含有碳酸鈉，同時(shí)說(shuō)明沒(méi)有硫酸，一定含有硫酸鈉，可能含有氯化鉀；
故答案為：Na₂CO₃和Na₂SO₄；KCl；
（4）設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
142            233
x             4.66g

142

233

=

x

4.66g

x=2.84g
原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.84g

20g

×100%=14.2%
答：原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2%．

點(diǎn)評(píng)：圖象題是計(jì)算題中的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，對(duì)這類(lèi)題目的解決方法是能夠正確分析圖象所給出的信息并加以利用．