Question

4．食醋是家中常用的調(diào)味品，某同學(xué)欲探究食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該同學(xué)進行了這樣的實驗：取溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL），逐滴加入到200g食醋中，至恰好完全反應(yīng)，共用去這種氫氧化鈉溶液50mL．已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O，求：
（1）50mL該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）由氫氧化鈉溶液的密度、體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量．
（2）由氫氧化鈉和食醋的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式可以計算出食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）50mL氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為
50mL×1.1g/mL×10%=5.5g
（2）設(shè)食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．
CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O
      60          40
  200g•x       5.5g
$\frac{60}{200g•x}=\frac{40}{5.5g}$，
x≈4.1%
答：（1）50mL該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是5.5g；（2）食醋中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.1%．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，難度較大．