Question

金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關．請回答：

（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是　　（填字母）．

A．鉑金飾品   B．鐵鍋   C．鋁導線

（2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是　　（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中

③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是　　（填化學式）．

（4）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e₂O₃ 76%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵的質(zhì)量是　　t．

Answer 1

考點：  金屬的化學性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學反應的有關計算．

專題：  金屬與金屬材料．

分析：  （1）根據(jù)金屬材料的性質(zhì)和用途分析回答；

（2）在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱；

（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應分析回答；

（4）利用赤鐵礦石的質(zhì)量與赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)氧化鐵與一氧化碳反應的化學方程式，可以計算出生鐵的質(zhì)量．

解答：  解：（1）在常見的金屬材料用品中，鋁導線主要利用金屬導電性；

（2）①、鋁與硫酸銅反應，可驗證鋁的活動性比銅強．銀與硫酸銅不反應，可知銀的活動性比銅弱，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序．故①是可行的方案．

②、銀與硫酸鋁、硫酸銅都不反應反應，可驗證鋁、銅的活動性比銀強．與但不能驗證鋁、銅的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故②是不可行的方案．

③、銅、銀與硫酸鋁都不反應反應，可驗證鋁的活動性比銅、銀強．但不能驗證銅、銀的活動性，不可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故③是不可行的方案．

④銅與硫酸鋁不反應，可知銅的活動性比鋁弱；銅與硝酸銀反應，可驗證銅的活動性比銀強，可驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，故④是可行的方案．

（3）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，①由于鎂的活潑性大于同和銅、鐵，能與氯化銅和氯化亞鐵反應，則濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂，不能確定氯化銅和氯化亞鐵的存在；②若向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是Fe，還有置換出的Cu，Mg不能確定是否存在．

（4）設日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)量為x．

    Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂

     160          112

4900t×76%       x×98%

  解得：x=2660t

故答為：（1）C；（2）①④；（3）（3）①MgCl₂，②Fe、Cu；（4）2660．

點評：  金屬的活動性順序表以及金屬與酸、金屬與鹽溶液反應的條件，是初中化學的重點內(nèi)容，要求學生一定要牢牢的掌握，并會加以運用．