Question

在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（　�。�

　  A.兩次天平指針最終都在刻度盤中間

　  B.兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊

　  C.兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊

　  D.天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊

Answer 1

考點：  金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．

專題：  金屬與金屬材料．

分析：  鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過計算可以判斷相關(guān)方面的問題．

解答：  解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為：

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，

24   98        2      54   294               6     24 73         2

100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g；

和2.4g鋁反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊；

100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊．

故選：C．

點評：  本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的能力和判斷物質(zhì)相互作用時是否恰好完全反應(yīng)負密度問題，要注意理解．