圖為一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖
（1）圖中兩處實驗現(xiàn)象是：
①______，
②______
（2）該裝置存在的不足之處是______，改進的方法是______．

【答案】分析：可以根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)原理及其物質(zhì)的性質(zhì)等方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
解答：解：（1）由于一氧化碳還原氧化鐵會生成鐵粉與二氧化碳，生成的鐵粉為黑色粉末，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故填：紅色固體變成黑色固體，澄清石灰水變渾濁；
（2）裝置存在的不足之處是從導管中排出的一氧化碳會污染空氣．改進的方法是將尾氣燃燒掉．故填：從導管中排出的一氧化碳會污染空氣．將尾氣點燃．
點評：解答本題的關(guān)鍵是要充分了解氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．要求同學們加強對基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應(yīng)方程式為：HCOOH
 
濃H2SO4
        △
CO↑+H2O．如圖是制備一氧化碳還原三氧化二鐵并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)束時的實驗裝置．
精英家教網(wǎng)
（1）實驗前先檢查裝置的氣密性；起始時應(yīng)
 
，以防止爆炸；
（2）裝置B中盛放
 
，除去
 
；
（3）裝置D中盛放
 
，檢驗
 
；
（4）寫出C裝置中反應(yīng)的化學方程式
 
；
（5）實驗結(jié)束時應(yīng)先停止
 
處加熱；
（6）在反應(yīng)后磁鐵懸掛在玻璃管上方，其作用是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗．試回答：
精英家教網(wǎng)
（l）該裝置存在的一個主要問題是
 
，你的改進方法是
 
，
（2）實驗開始時，是先給氧化銅加熱，還是先通入一氧化碳？
 
．
（3）實驗過程中，圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
．B處觀察到的實驗現(xiàn)象是
 
．
（4）實驗過程中，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為Cu2O）．如果要對反應(yīng)后A處殘留固體的組成進行探究，試猜想殘留固體的組成 有哪幾種可能？
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納總結(jié)是學習化學的重要方法來學習化學知識．請回答下列問題：
（1）“一碳化學”是以一個分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學．
①甲烷的化學式是
 
．
②煉鐵時用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式
 
．
③在催化劑存在的條件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），寫出反應(yīng)的化學方程式
 
．
精英家教網(wǎng)
（2）酸堿鹽之間能相互反應(yīng)．堿與鹽之間若有氣體生成，反應(yīng)就能發(fā)生，請寫出該氣體的化學式
 
．
酸與鹽之間能發(fā)生反應(yīng)，分析右圖，寫出反應(yīng)的化學方程式
 
．
（3）金屬活動性順序有重要的應(yīng)用．
①將一段鋅片插入到CuSO4溶液中，觀察到明顯的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
②金屬分別與水、水蒸氣的反應(yīng)情況如下表：
物質(zhì) 鎂與冷水 鐵與冷水 鐵與水蒸氣 銅與冷水 銅與水蒸氣
反應(yīng)情況 緩慢反應(yīng) 不反應(yīng) 能反應(yīng) 不反應(yīng) 不反應(yīng)
根據(jù)金屬活動性順序和表中的信息，判斷“鎂與水蒸氣”的反應(yīng)情況為
 

（填寫代號）．
A．不反應(yīng)                        B．緩慢反應(yīng)
C．比鎂與冷水反應(yīng)快              D．比鐵與水蒸氣反應(yīng)快
③已知在加熱條件下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?崇明縣二模）根據(jù)下列實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標有①和②的儀器名稱：①
試管
試管
②
鐵架臺
鐵架臺

（2）甲同學用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱的方法制取氧氣，他選用了C裝置，向C裝置內(nèi)加藥品前，應(yīng)該進行的操作是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
，反應(yīng)中二氧化錳的作用是
催化作用
催化作用
，該反應(yīng)的化學方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
，屬于基本反應(yīng)類型中的
分解
分解
反應(yīng)．
（3）在用過氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，在選用發(fā)生裝置時，乙同學選用了A與B，丙同學選用了B，請比較乙同學選用的發(fā)生裝置的優(yōu)點是
可隨時添加液體藥品
可隨時添加液體藥品
（寫一個即可）．實驗結(jié)束后，乙同學用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條沒有復(fù)燃；請你幫助乙同學分析導致這種現(xiàn)象的原因
裝置漏氣沒有收集到氧氣
裝置漏氣沒有收集到氧氣
（寫一個即可）．
（4）用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學方程式是
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
，檢驗二氧化碳中混有水蒸氣，最好選用
D
D
裝置（用序號表示），該反應(yīng)的化學方程式是
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O
．
（5）如果用一氧化碳還原H裝置中的CuO，若要生成0.1摩爾的銅，則需要消耗氧化銅的質(zhì)量為多少克？（寫出計算過程）
（6）某無色氣體可能由H2、CO或CO2中的一種或幾種組成，若將該氣體先通過H裝置，再通入E裝置，可看到H中黑色粉末變?yōu)楣饬恋募t色，E中澄清石灰水變渾濁，則該氣體的組成情況可能是
CO或CO和CO2
CO或CO和CO2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)．
（1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應(yīng)的化學方程式：A區(qū)
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
；B區(qū)
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
C+O2
 高溫 
.
 
CO2
，
，CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
，CO2+C
 高溫 
.
 
2CO
；
焦炭作用是
提供熱量
提供熱量
、
制取CO、
制取CO、
；
（2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產(chǎn)物成分等進行探究．
[設(shè)計實驗]用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
[進行實驗]該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應(yīng)前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量66.0g（玻璃管的質(zhì)量為60.0g）
②反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量64.2g（冷卻到室溫稱量）
[分析與討論]本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但姜宇同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料．
[查閱資料]
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等因素有關(guān)．
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
③見右表
物質(zhì)性質(zhì) 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉
顏色 黑色 黑色 紅色 黑色
能否被磁鐵吸引 能 不能 不能 能
[實驗與猜想]①該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
氧化亞鐵
氧化亞鐵
．
②進行猜想：黑色固體粉末可能a．全部為鐵     b．
全部為四氧化三鐵
全部為四氧化三鐵
  c．
四氧化三鐵與鐵粉的混合物
四氧化三鐵與鐵粉的混合物
．
[得出結(jié)論]通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）
鐵
鐵
．
[反思與評價]①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應(yīng)溫度和延長反應(yīng)時間．
②實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi)的裝置，其作用有
A、C
A、C
．
A．收集一氧化碳     B．檢驗二氧化碳     C．吸收二氧化碳．
③若該小組同學將反應(yīng)后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，若它是四氧化三鐵、鐵混合物，必須具備的條件是：反應(yīng)后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量范圍（冷卻到室溫稱量）
大于64.2g，小于65.8g
大于64.2g，小于65.8g
．

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