Question

下表是3種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，根據(jù)表格信息答題．

溫度/℃			20	40	60	80	100
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	Ca（OH）2	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09	0.07

（1）某飽和溶液隨溫度升高有固體析出，則該飽和溶液的溶質(zhì)是    （填化學(xué)式）．
（2）在60℃時，S（NaCl）    S（KNO₃）（填寫“＞”、“＜”或“=”）．
（3）要配制20℃時的NaCl飽和溶液100g，需要NaCl的質(zhì)量為    g；（保留小數(shù)點后一位）．
（4）某KNO₃晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，要得到純凈KNO₃的方法是：先    ，然后    ，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體．
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰并待冷卻至20℃．與加入前相比，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將    （填：增大、減小或不變），溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將    （填：增大、減小或不變）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶解度與溫度的關(guān)系考慮；（2）由圖表數(shù)據(jù)考慮；（3）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的計算方法考慮；（4）固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；（5）根據(jù)生石灰與水反應(yīng)，奪取了水分，使溶質(zhì)析出考慮．
解答：解：（1）飽和溶液隨溫度升高有固體析出，說明升高溫度后該物質(zhì)的溶解度減小，才能析出晶體，由圖表中數(shù)據(jù)可知氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減�。�
（2）由圖表數(shù)據(jù)可知S（NaCl）＜S（KNO₃）；
（3）設(shè)NaCl飽和溶液100g中含有氯化鈉質(zhì)量為X則：解得X=26.5g；
（4）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑，由于KNO₃晶體中有少量NaCl雜質(zhì)，硝酸鉀的溶解度隨溫度變化比較大，所以先用熱水溶解，再降溫結(jié)晶，硝酸鉀會結(jié)晶析出，再過濾，洗滌、干燥后得到KNO₃晶體；
（5）在盛有20℃時的Ca（OH）₂飽和溶液中，加入少量生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，使飽和氫氧化鈣溶液中溶劑減少，有些溶質(zhì)溶不了就會結(jié)晶析出，所以溶質(zhì)減少，由于析出晶體了，溶液仍然是飽和溶液，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度有關(guān)，因為溫度沒變，溶解度沒變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故答案為：（1）Ca（OH）₂；（2）＜；（3）26.5；（4）（用沸水）用熱水溶解；（用冰水）降溫結(jié)晶；（5）減小；不變．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與溶解度有關(guān)，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．