Question

堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu（OH）₂?yCuCO₃．實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定某堿式碳酸銅樣品的組成，利用如圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．


步驟1：檢查裝置的氣密性，將樣品平鋪置于平直玻璃管中．
步驟2：打開(kāi)活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉．稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無(wú)氣泡產(chǎn)生，觀察到樣品全部轉(zhuǎn)化為黑色粉末．
步驟4：   
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
（1）裝置A的作用是    ．若無(wú)裝置E，則實(shí)驗(yàn)測(cè)定的x/y的值將    （填偏大、偏小或無(wú)影響）．
（2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g      B．反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量為56.0g
C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g                D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g
為測(cè)定的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的    （寫(xiě)出所有組合的字母代號(hào)）一組即可以進(jìn)行計(jì)算．根據(jù)稱量的結(jié)果，寫(xiě)出該樣品組成的化學(xué)式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛪A石灰的作用分析
（2）根據(jù)化學(xué)方程式找出與x、y有關(guān)的物質(zhì)質(zhì)量
解答：解：（1）裝置A堿石灰是干燥劑，可吸收空氣中的水分，同時(shí)還能吸收空氣中的二氧化碳，防止對(duì)裝置CD增重的數(shù)據(jù)造成影響，裝置E的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入D裝置，D裝置是吸收生成的二氧化碳的，C裝置是吸收生成的水的，如果沒(méi)有裝置E，會(huì)使D裝置質(zhì)量增重偏大，即生成的二氧化碳質(zhì)量偏大，則x/y的值會(huì)偏小
（2）堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑要測(cè)定的值，可以測(cè)定生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，即測(cè)定C裝置增重的質(zhì)量和D裝置增重的質(zhì)量．故選CD
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
  18x    44y
                                  9g     8.8g
     =
若測(cè)出反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量，即已知方程式中氧化銅和水的質(zhì)量關(guān)系，可求出的值；故可選BC
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
（x+y）×80   18x
                       56g          9g
                       =   =
同樣若已知反應(yīng)后玻璃管中樣品的質(zhì)量以及裝置C增重的質(zhì)量，即已知方程式中氧化銅和二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，可求出的值．故可選BD
xCu（OH）₂?yCuCO₃（x+y）CuO+xH₂O+yCO₂↑
                      （x+y）×80             44y
                        56g                 8.8g
=    =

故答案為：步驟4：打開(kāi)活塞K，繼續(xù)鼓入空氣，試管冷卻后關(guān)閉
（1）除去空氣中的CO₂和水蒸氣；偏小
（2）BC、BD、CD
（3）5Cu（OH）₂?2CuCO₃
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析物質(zhì)組成，濃硫酸增重的質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量是生成的二氧化碳的質(zhì)量．