Question

現(xiàn)有鐵與氧化鐵的混合物15g，若在高溫下向混合物中通入足量的一氧化碳使其充分反應(yīng)后，稱量剩余固體的質(zhì)量為12.6g，試計算：
（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

（列式計算）
（2）原混合物種鐵與氧化鐵的質(zhì)量比．（寫出計算過程）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)氧化鐵的化學(xué)式、氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量可以計算氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）固體物質(zhì)的質(zhì)量差即為氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量可以計算氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算鐵的質(zhì)量、原混合物中鐵與氧化鐵的質(zhì)量比．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

56×2

56×2+16×3

×100%=70%，
故填：70%．
（2）氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：15g-12.6g=2.4g，
氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷（1-70%）=8g，
鐵的質(zhì)量為：15g-8g=7g，
原混合物中鐵與氧化鐵的質(zhì)量比為：7g：8g=7：8，
答：原混合物中鐵與氧化鐵的質(zhì)量比為7：8．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．