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【題目】關于反應C + 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2X↑+2H2O 。下列分析錯誤的是

A. X的化學式為SO2

B. 該反應生成的CO2和X的質量比為1：2

C. X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染

D. 碳元素的化合價在反應前后由0價變?yōu)?/span>+4價

【答案】B

【解析】根據“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O”和質量守恒定律的元素守恒和原子個數不變，則可知：反應前C原子個數為1、H原子個數為4、S原子個數為2、O原子個數為8，反應后C原子個數為1、H原子個數為4、O原子個數為4，可推測X氣體為SO2；因此：A、根據分析，X氣體為SO2，正確；B、根據“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知該反應生成的CO2和SO2的質量比=44：128=11：32，錯誤；

C、SO2氣體排放到空氣中，會造成空氣污染，正確；D、根據“反應C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知碳元素的化合價在化學反應前后由0價變?yōu)?/span>+4價，正確。故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像與對應變化的關系正確的是 ( )

A. 向一片久置于空氣中的鋁合金樣品滴加過量鹽酸

B. 向一定質量的某堿溶液中逐漸滴加水

C. 向一杯氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加過量稀硫酸

D. 對一定質量的石灰石進行高溫煅燒

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了下圖所示的實驗方案：

(1)乙試管中反應的化學方程式為____________________________________；

(2)同學們經討論后認為該方案可以優(yōu)化，______試管的實驗是多余的，并通過觀察實驗現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為________________________

(3)去掉多余的實驗，同學們將另兩只試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后，過濾，得到濾渣和濾液，然后對濾渣的成分進行如下探究：

【提出問題】燒杯中濾渣的成分是什么？

【實驗探究】向過濾得到的濾渣中加稀硫酸，①若無氣泡產生，則濾渣的成分是______；②若有氣泡產生，則濾渣中一定含有____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量金屬Mg和稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體的質量為0.2g。

(1)反應后溶液中溶質MgCl2 的質量為________g。

(2)向反應后的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，當加入的NaOH 溶液質量為20g 時，恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為_________g。

(3)計算所加NaOH 溶液的溶質質量分數是________？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】(1)“潔廁靈”、“漂白精”是家庭常用的兩種清潔劑。“潔廁靈”的有效成分是鹽酸，可清除污垢，但不能用于清潔大理石制品，理由是(寫化學方程式)______________；

(2)波爾多液是一種農業(yè)上的殺菌劑，它由石灰乳與硫酸銅等配制而成。請用化學方程式解釋不能用鐵制容器來配制波爾多液的原因是______________；

(3)我國與俄羅斯達成400億美元的天然氣購銷協(xié)議．天然氣的主要成分是_____，在空氣中充分燃燒的化學方程式為______________．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某純凈物X 32g在160g氧氣中充分燃燒，反應的化學方程式為： X + 2O2 CO2 + 2H2O

請完成下列問題:

(1)X的化學式為______________

(2)計算生成二氧化碳的質量為____________? (寫出計算過程)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈣轉化為K2SO4和CaCl2.6H2O的工藝流程如下圖：

⑴吸收過程中發(fā)生了化合反應，化學方程式為__________________ 。

⑵操作Ⅰ的名稱為__________，請完成復分解反應I的反應化學方程式：CaSO4 + 2NH4HCO3==== (NH4)2SO4 +________↓+H2O + CO2↑

⑶蒸氨過程中涉及的反應類型___________(填編號)

A 復分解反應 B 化合反應 C 分解反應 D 置換反應

⑷ 操作Ⅲ包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、_______________、過濾、洗滌、干燥。

⑸可循環(huán)利用的物質除NH3外，還有______________(填化學式)。

⑹若原料CaSO4的質量為68g，理論上可得到產品K2SO4的質量為_____g。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過對化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答：

(1)寫出圖中標示的儀器名稱：①___；②___

(2)甲KMnO4制取O2，應選用的發(fā)生裝置為___(填字母序號，下同)，收集裝置可選用___(寫一種即可)；取用KMnO4為___色；寫出該反應的化學方程式___．

(3)若用G裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否集滿的方法是_____________________

(4)若乙同學用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣,實驗前為了控制反應速率，可選用___代替發(fā)生裝置中某一儀器達到了實驗目的實驗結束后,乙同學想回收二氧化錳,可用___ (填實驗操作名稱)的方法分離出二氧化錳。該操作過程中需要用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯和___，其中玻璃棒的作用是___.

(5)若收集氣體丙時只能用裝置G，則可推知氣體丙的性質可能有___.

(6)化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，為了探究影響化學反應速率的因素，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。

三個小組均可采用如圖裝置進行實驗,記錄收集10mL氧氣的時間,實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

A組：探究催化劑對化學反應速率的影響

取5mL10%H2O2溶液,三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

試劑

MnO2

紅磚粉末

CuO

t/s

10

60

20

由此可出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學對該結論提出疑問。

補充對比實驗，操作為___.

結果：長時間(大于100s)，收集到很少量氣體。

更正結論：紅磚粉末___(選填“有”、“無”)催化作用，三者中___催化效率最高。

B組：探究濃度對化學反應速率的影響

甲同學：取10mL5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t1.

乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液,加入0.5gMnO2為催化劑,進行實驗,記錄時間t2.

實驗結果___.

結論：濃度越大，反應速率越快。

丙同學：對實驗設計提出疑問，并補充實驗___.

記錄時間t3,且t1

更正結論為：當___時，反應物濃度越大，反應速率越快。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關說法正確的是

A．茶氨酸屬于有機化合物 B．茶氨酸中氧元素的質量分數最大

C．茶氨酸由26個原子構成 D．茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7:14:3:2

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