Question

3．向盛有20.0g的稀鹽酸的燒杯中倒入4.0g黃銅（銅鋅合金）粉末，恰好完全反應，稱得未溶解物質質量為1.4g，計算：
（1）該黃銅中鋅的質量分數(shù)為65%；
（2）所用稀鹽酸中容質質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 由于剩余不溶性物質為銅，所以鋅的質量相當于是已知的，根據(jù)鋅的質量和對應的化學返程時求算HCl和氯化鋅以及氫氣的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：
由于不溶性物質為銅，所以鋅的質量為4.0g-1.4g=2.6g
黃銅中鋅的質量分數(shù)為$\frac{2.6g}{4.0g}$×100%=65%
設2.6g鋅反應消耗的HCl的質量為x，生成的氯化鋅的質量為y，氫氣的質量為z
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73      136      2
2.6g  x       y         z
$\frac{65}{2.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{136}{y}$=$\frac{2}{z}$
x=2.92g
y=5.44g
z=0.08g
所用稀鹽酸中容質質量分數(shù)為$\frac{2.92g}{20.0g}$×100%=14.6%；
應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為$\frac{5.44g}{20.0g+2.6g-0.08g}$×100%≈24.2%
答：（1）該黃銅中鋅的質量分數(shù)為 65%；
（2）所用稀鹽酸中容質質量分數(shù)為14.6%；
（3）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)約為24.2%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．