Question

14．請從A或B兩題中任選1題作答，若兩題均作答．

A	B
火力發(fā)電廠常用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止空氣污染．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2CaCO3 +O2 +2SO2 ═2CaSO4 +2CO2 若處理含有1.6kg二氧化硫的廢氣，至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為2.5kg才能將其完全吸收．	原煤中含有硫，燃燒時生成的SO2會污染空氣．測量SO2含量的化學(xué)方程式為： SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取用原煤燃燒產(chǎn)生的工業(yè)廢氣樣品1m3，緩緩?fù)ㄟ^含碘（I2）1.27mg的碘溶液，剛好完全反應(yīng)．則該工業(yè)廢氣中SO2的含量為0.32mg/m3（假設(shè)工業(yè)廢氣中的其它物質(zhì)不與碘反應(yīng)）．

Answer 1

分析 A、根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量結(jié)合方程式計算碳酸鈣的質(zhì)量；
B、根據(jù)碘的質(zhì)量結(jié)合方程式計算二氧化硫的質(zhì)量，及一步計算該工業(yè)廢氣中SO₂的含量；

解答 解：A、設(shè)需要CaCO₃的質(zhì)量為x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200              128
x                 1.6kg
$\frac{200}{x}=\frac{128}{1.6kg}$
       x=2.5kg
答：至少需要碳酸鈣的石灰石2.5kg．
B、設(shè)二氧化硫的質(zhì)量為x
SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
64            254
x             1.27mg
$\frac{64}{x}=\frac{254}{1.27mg}$
x=0.32mg
該工業(yè)廢氣中SO₂的含量$\frac{0.32mg}{{1m}^{3}}$=0.32mg/m³；
答：該工業(yè)廢氣中SO₂的含量0.32mg/m³
故答案為：A、2.5；B、0.32．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．