Question

14．洗出符合下列要求的化學方程式
（1）曾青得鐵則化為銅：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）鋁絲插入氯化銅溶液中：2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu
（3）銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag
（4）實驗室制取氫氣：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
（5）工業(yè)上以磁鐵礦為原料煉鐵：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

Answer 1

分析 首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

解答 解：（1）曾青得鐵則化為銅，說的是將鐵放入硫酸銅溶液中，會得到單質銅，同時生成硫酸亞鐵，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鋁絲插入氯化銅溶液中生成氯化鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu．
（3）銅絲插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅溶液和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）實驗室制取氫氣常用鋅與稀硫酸反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（5）工業(yè)上以磁鐵礦為原料煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和四氧化三鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）2Al+3CuCl₂═2AlCl₃+3Cu；（3）Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；（4）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（5）Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．